22问答网
所有问题
当前搜索:
具有挥发性的酸和碱
初中化学
酸碱
盐知识点总结
答:
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于
酸
(常见的
碱
)碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,
有
吸水性,易___称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分...
谁可以帮我讲解下九年级下化学第十单元
酸和碱
的知识点
答:
酸
、
碱
、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体 气味
有
刺激性气味 无 特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水...
酸和碱
的化学性质以及物理性质
答:
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)
酸跟碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见
的酸
有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然
具有
上述五点通性(因为电离出的阳...
如何判断物质的
挥发性
强度如何判断一个物质的挥发性
答:
分子能独立存在,是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒,在化学反应中,原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。中学化学中,常见挥发性物质如下:氢卤酸、硝酸、氢硫酸、氨水等
挥发性酸和碱
,溴、汞、烃、醇、酮、醚等低沸点单质和
有
机化合物等。
加入氨水和盐酸溶液的作用
答:
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应,也就是中和反应(
酸和碱
声生成盐和水)。离子方程式:H+ + OH == H₂O 化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O 氨水易
挥发
出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。
求初三化学第五单元常见
的酸和碱
的知识点 也就是单元框架 或者说提纲...
答:
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)
酸跟碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见
的酸
有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然
具有
上述五点通性(因为电离出的阳...
初中化学
酸碱
盐的总结谁
有
答:
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)
酸跟碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见
的酸
有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然
具有
上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。①...
初中化学
酸碱
盐的讲解 要细 越细越好 最好要原创
答:
3.
碱
+
酸
→盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中,弱碱只有该性质。4. 碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应)a) 反应发生的条件:① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);② 新碱是氨水; ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少
有
一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) ...
教我
酸和碱
的知识!出题目!!
答:
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)
酸跟碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见
的酸
有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然
具有
上述五点通性(因为电离出的阳...
提供一份全面的九年级化学下册第十单元
酸和碱
,十一单元盐、化肥,十二...
答:
盐酸、硝酸、醋酸
具有挥发性
;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出
的酸
根离子不同。1. 酸溶液能使
酸碱
指示剂变色:使紫色石蕊...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜