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分析化学化学计量点解释
分析化学
几个名词
解释
答:
使得指示剂失效 基准物质:能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质 酸效应:由于反应物或者产物的存在形态受氢离子浓度影响,主要是考虑配体的质子化使得配体的平衡浓度降低。计算的话就是1+求和(质子化常数*氢离子浓度^i),这个用分布分数可以推。
分析化学
考名词
解释
真是奇葩。。。
水
分析化学
飞天员
答:
14. 滴定
分析
中
化学计量点
与滴定终点有何区别由于指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,所以滴定终点与化学计量点之间可能会存在很小的差别15.水的酸度、碱度和PH值有什么联系和差别酸度或碱度是表示水中酸碱物质的含量,而PH是表示水中酸或碱的强度16.强碱滴定弱酸的特定和准确度的最低要求是什么17.酸碱滴定中,满足...
分析化学
答:
当滴入量在
化学计量点
前的0.1%时,体系是HA和A-形成的缓冲溶液,此时HA浓度=5×10的-2次方mol/L,A-浓度=5×10的-5次方mol/L,pH=pKa+lg(A-浓度/HA浓度)=6.21,当滴入量在化学计量点后的0.1%时,体系是HCl和HA的混合溶液,pH主要由盐酸决定,此时氢离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pH...
求
分析化学
题解答。谢谢。
答:
1、滴定反应方程式 : HAc + NaOH = NaAc + H2O 2、
计量点
:产物NaAc的pH值计算:[OH-] = [(Kw/Ka)C]^1/2 [OH-] =10^-5.27 , [H+] =10^-8.73 , pH = 8.73 选择指示剂:酚酞 ;3、计算HAc样本中HAc的质量浓度ρHAc:ρHAc = 0.1000x11.32/ 10.00 = 0.1132...
求
分析化学
高手分析一下第三题,是偏高还是偏低!
答:
等质量的邻苯二甲酸消耗更多的NaOH 因此称一定的基准物质(含杂质)要消耗更多体积的NaOH 而n(NaOH)却按纯的邻苯二甲酸氢钾来计量 因此c偏低 2)偏低 理由同上 硼砂脱水,称一定的基准物质(含杂质)要消耗更多体积的盐酸 而n(HCl)却按纯的硼砂来计量 因此c偏低 3)第一
计量点
,准确 第二计量点,...
怎样计算滴定反应
化学计量点
的ph
答:
以一元强酸滴定一元强碱为例:(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)
化学计量点
前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量...
三道
分析化学
题求大神解答求过程qwq谢谢
答:
1、滴定反应方程式 : HAc + NaOH = NaAc + H2O 2、
计量点
:产物NaAc的pH值计算:[OH-] = [(Kw/Ka)C]^1/2 [OH-] =10^-5.27 , [H+] =10^-8.73 , pH = 8.73 选择指示剂:酚酞 ;3、计算HAc样本中HAc的质量浓度ρHAc:ρHAc = 0.1000x11.32/ 10.00 = 0.1132 (mol/...
知道了
化学计量点
的PH值,如何选定合适的滴定指示剂?
答:
一定要让指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内才行;举例用强酸滴定弱碱,混合溶液的PH值从碱性慢慢变为酸性,最终的PH<7,在此过程中,要保证指示剂的颜色有明显的变化,而且变化刚刚开始变化时,溶液必须呈酸性,因此选择甲基橙比较好。因为甲基橙的变色范围为3.1--4.4,而强酸滴定弱碱,完全中和时,...
0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,
化学计量点
时PH为多少?过程?谢谢了~_百 ...
答:
大学
分析化学
里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内)在
化学计量点
时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)...
分析化学
题目求教,电化学方面的,请高手指点
答:
化学计量点
电位可以根据化学计量点时溶液中各相关组分的浓度关系,由能斯特方程求得(见武汉大学《
分析化学
》(第二版)347-347页)。即计量点时电位:Eeq=(n1E1+n2E2)/(n1+n1)对正四价的Sn反应得正二价的Sn,n1=2;正二价的Cr反应得正三价的Cr,n2=1 查得正四价的Sn反应得正二价的Sn和正...
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