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前线轨道理论co和o2
O2
的分子
轨道
为什么较N2不一样?
答:
这个其实最关键的问题在于氧分子有两个孤单电子填充在2π*反键
轨道
反键轨道,和能量反转没有特别大的关系。和能量反转有关系的是B2硼二分子,这个分子由于能量反转,有两个孤单电子在2π成键轨道上面,而不是像价键
理论
所说的有一个σ键,所以硼二有孤单电子,
和氧气
一样显顺磁性。
化合价的定义是什么?
答:
这后一类物质不仅包括新发现的比较复杂的金属有机化合物和原子簇化合物,如夹心结构π络合物二茂铁(C5H5)2Fe、二苯铬(C6H6)2Cr等,也包括一些看来比较简单的物质,如
O2
、B2、B2H2、Al2Cl6等。以价键理论为基础的共价概念应用于这些物质时遇到困难。因此,分子
轨道理论
越来越受到人们的重视。于是,在一定范围内,关于...
为何
O2
和N2的能级图要是这样?
答:
这样一来就显得在氮分子轨道图中σ2s 和σ2Px之间的“二次作用力”要比氧分子中的大(氧分子中也有这种作用力,只不过形成的σ2s 和σ2Px之间能量差大,作用较弱罢了)(建议学习:线性代数,群论,量子力学,量子化学,分子
轨道理论
)
一道无机化学选择题
答:
题目中可能是比较O2 2- (过氧化物)
和O2
-(超氧化物)要解释可以从分子
轨道理论
中得到解释。根据分子轨道理论:A:O2 2- 和O2 -离子健级分别为1和1.5(O2 健级2)健级大,稳定性好,A说法正确。B:O2 2- 健级比O2 -离子小,且O2 2- 比O2 -多一个电子,该电子填充在反键分子轨道上,对...
关于顺磁性! 按分子
轨道理论
,最稳定的顺磁性微粒是?
O2
+
O2
2+ O2...
答:
看图片吧,好像照得有点虚,不好意思~
o2+
与o2
-顺磁性的强弱
答:
o2+
与o2
-顺磁性的强弱 首先,说明一下分子的磁性.物质的磁性有顺磁和抗磁之分,而磁性又与组成该物质的分子或离子的磁性有关.任何物质的分子或离子若有一个或多个成单电子则该物质是顺磁的,若没有成单电子则是抗磁的.由分子
轨道理论
(其电子排布同样遵循泡利不相容原理和洪特规则),O2的π*轨道上...
无机化学——分子
轨道
法(MO法)和价键
理论
法(VB法)区别
答:
y)2(π2p z)2(σ2p x)2]的顺序排列,O2分子其以前同核双原子
轨道
按O2 [ σ1s)2(σ*1s)2(σ2s )2(σ*2s )2( σ2p x)2(π2p y)2(π2pz)2(π*2p y )1(π*2p z )1 ]的顺序排列。特别注意N2
和O2
,一般来说无机化学只研究到第二周期的双原子分子。
氧元素有几种顺磁共振态?
答:
o2+
与o2
-顺磁性的强弱 首先,说明一下分子的磁性.物质的磁性有顺磁和抗磁之分,而磁性又与组成该物质的分子或离子的磁性有关.任何物质的分子或离子若有一个或多个成单电子则该物质是顺磁的,若没有成单电子则是抗磁的.由分子
轨道理论
(其电子排布同样遵循泡利不相容原理和洪特规则),O2的π*轨道上...
一个氮气分子N2
和氧气
分子O2,在它们后面加一个减号,就是带一个负电...
答:
需要用分子
轨道理论
,N2- 多的电子添入反键π轨道,键级降低(3→2.5),键强度减弱
O2
- 多的电子添入反键π轨道,键级降低(2→1.5),键强度减弱
【化学】过氧根
O2
(2-)的结构和分子
轨道
排布
答:
1 可以。sp3-sp3。即使是用杂化讨论ABn型,端基原子B也是可以杂化的。杂化只是个原子
轨道
的组合方式而已,不是针对具体的原子的。2 貌似要把(π2p)^4和(σ2p)^2的顺序对调一下。N2型
和O2
型的轨道能量次序有点小区别。
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