22问答网
所有问题
当前搜索:
前线轨道理论co和o2
2-2.根据分子
轨道理论
判断各组物质中稳定性和磁性大小。
答:
NO-分子的分子
轨道与
NO一样,但有两个反键轨道上各有一个自旋方向相同的电子.因此NO-的稳定性比NO还要差.但它的分子中有两个不成对电子,所以它也是顺磁性的,磁矩比NO强(μs=2*1.73B.M.)在
O2
分子中成键的轨道也是靠两个O原子的P轨道线型组合而成.两个原子共6个P轨道组成三个成键的...
从分子
轨道理论
作预言,O2+的键长
与O2
的键长哪个较短,N2+的键长与N2的...
答:
O2
+的键长短;N2的键长短。O2的键级为2,O2+的键级为2.5。N2的键级为3,N2+的键级为2.5。键级越大,键长越短。
O2
的分子
轨道
能级图,请写出详细过程,谢谢
答:
不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对电子将自旋平行地分别填如2个π反键轨道这就,表明,
O2
分子中有2个位成对电子.参考资料:详见大学上册分子
轨道理论
一章 ...
请教一道化学问题。(分子
轨道理论
)
答:
按照分子
轨道理论
写一下这几种分子、离子的分子轨道 计算一下键级 显而易见
O2
+的键级(应该是2.5)比O2-(应该是1.5)大,所以键长短 N2+的键级(应该是2.5)比N2(应该是3)小,所以键长长
求
O2
(
氧气
)分子中的π键数?
答:
这是两种不同的理论。不要把两种理论混合起来看。Lewis结构理论是经典的共价理论,认为
O2
分子中有1个双键。很显然,1个双键肯定有1个π键 由于O2的顺磁性问题,说明O2有单电子。说明Lewis结构理论(实际上是Lewis结构假设)不完美,不能很好符合实际 后来引入了分子
轨道理论
。2个2中心3电子π键就是分子...
1.用分子
轨道
法预言02、02、
o2
、02的相对稳定性大小。
答:
O2
2+ (14e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2 O2 + (15e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 O2 (16e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π...
为什么N2+不如N2稳定,而
O2
+却比O2稳定?有分子
轨道理论
说明
答:
根据分子
轨道理论
,N₂分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5。而O₂分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定。从分子的整体性来讨论分子的结构,认为原子形成分子后,电子不再属于个别的原子轨道,而是...
怎样通过计算判断
氧气
的成键电子数和反键电子数?
答:
首先,让我们来了解氧分子的分子轨道结构。氧原子(O)的电子构型为1s² 2s² 2p⁴。当两个氧原子结合形成
氧气
分子时,它们的原子轨道将相互重叠,形成分子轨道。根据分子
轨道理论
,氧气分子的分子轨道可以分为成键分子轨道和反键分子轨道。成键分子轨道:成键分子轨道是通过两个氧原子的...
O2
的结构式
答:
你对于化学还挺感兴趣的么!!按照原子
轨道理论
,O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中,其余四个填充到2p亚层的三个轨道中。当O原子结合形成
O2
分子时,按照分子轨道理论,它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到...
化学问题
答:
但
O2
是顺磁性的。所以不符合实际。大学里是用分子轨道来描述的,在分子轨道式中O2中有2个未成对电子,(未成对电子均有顺磁性),很好地解释了O2的顺磁性问题。其实分子
轨道理论
的产生跟解释O2的顺磁性密不可分。所以中学阶段是不能写出正确的O2的电子式的。有的人硬写,那一定是不正确的。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜