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1.用分子轨道法预言02、02、 o2、02的相对稳定性大小。
请根据分子轨道理论比较下列物质的稳定 请说出理由,谢谢啦,嘻嘻
02(正二价).O2(正一价);O2;O2(负一价),02(负二价
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推荐答案 2020-02-13
O2 2+ (14e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2
O2 + (15e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1
O2 (16e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
O2 - (17e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1
O2 2- (18e) :(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2
由以上可见,键级分别是:3;2.5;2;1.5;1,对应稳定性依次减小.
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运用
分子轨道理论
分析氮气
,氧气,
氯气
的稳定性大小
答:
回答:算一下键级,(成键电子-反键电子)/2: N2:3
O2
:2 Cl2:
1
所以氮气最
稳定,氧气
次之,氯气最差。
请根据
分子轨道理论
比较下列物质
的稳定
请说出理由,谢谢啦,嘻嘻
答:
这个需要通过分子轨道理论中的分子键级来判断,分子键级越大,分子越稳定
,分子键级=1/2(成键电子数-反键电子数),反键电子数是排布在反键轨道的电子,下面我简单的说一下,O2分子轨道排布是(2S)^2(2S*)^2(2Px)^2(2Py)^2(2Pz)^2(2Py*)^1(2Pz*)^1 带*的是反键轨道 从前到后轨道能...
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