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化合反应和离子反应的关系
一般情况下,
化合反应和
分解反应都不能写
离子
方程式
答:
不是,在
离子
方程式中,单质、气体、难溶物、氧化物、弱电解质不能写成离子式,而易溶物且为强电解质的可以写成离子形式 如将少量CaO投入水中,形成Ca(OH)2溶液:CaO+H2O==Ca2+ +2OH- 注意,若形成Ca(OH)2悬浊液,则需写成:CaO+H2O==Ca(OH)2 还有,Na2O投入水中:Na2O+H2O==2Na+ +2OH-...
初三化学的,关于分子、原子、
离子
之间的联系
与
区别。
答:
分子:保持物质化学性质的最小粒子。原子:化学变化中的最小粒子。离子:带电荷的原子或原子团 分子与原子的区别:在化学变化中是否可以再分。(在化学变化中分子可分,原子不能再分。)分子与原子的联系:分子由原子构成。原子
与离子的
区别:离子带电原子不带电。原子与离子的联系:原子得电子变成阴...
离子反应和
分解反应 有交集没 请举例说明 3Q! 浓硝酸的分解 是不是既...
答:
答:(1)
离子反应和
分解反应没有交集.在中学阶段,离子反应是指在水溶液中离子之间发生的化学反应,主要类型有:①复分解反应,如:H+ +OH-=H2O,Ag+ +Cl-=AgCl↓ CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ ②有离子参加的置换反应,如:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑,Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ③有离子参加的
化合反应
,如:...
水合金属离对化学
反应有何
影响
答:
(n+) = (n+) + H2O (n+) + (m+) = (m+n)= (n-1) + (m+1)阴阳
离子
间的电子转移 (n+) + L = (n+) = (n+1) + L(-)可见,水合离子中的配位水对金属离了的性质影响很大,至少起到门卫的作用,所有
反应的
发生都需要经过水分子这一关,有些直接就挡住(水上反应...
化学反应方程式改写成
离子反应
方程式时什么可以拆什么不可以拆?_百 ...
答:
首先要清楚什么是
离子反应
,高中现在是定义为必须在水溶液中 这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝 2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑ 一般是复分解和氧化还原反应。。。然后就是书写原则问题。。1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,难溶物质、难电离物质、易挥发...
两种不同化学物质和起来会产生什么样的结果
答:
(即
化合反应的
逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。) 置换反应(单取代反应) 简记为:A+BC=B+AC :表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。(即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。) (置换
关系
是指组成化合...
高中化学中
离子反应的
先后顺序怎么看?
答:
首先,同时存在氧化还原
反应和
复分解反应型时,氧化还原反应优先 其次,只存在复分解反应时,中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。所以此
反应的
现象应该分为3个阶段,①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
化合反应和
氧化
反应的关系
图
答:
化合反应和
氧化反应都属于化学变化,它们是从不同的角度对一个化学反应进行分类,它们之间没有必然绝对
的关系
,角度不同得出的反应类型不同。氧化还原反应简介:氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原
反应的
实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大...
过氧化氢
与
亚铁
离子反应的
化学方程式是什么
答:
例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢
离子跟
亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应。此外,
离子化合
物在熔融状态也能发生离子反应。2.置换
反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe...
什么是置换
反应
,
跟离子
方程式有哪些
关系
?
答:
置换
反应和离子
方程式之间
的关系
还是很好理解的。首先我简单地跟你解释三个东西第一是置换反应第二是
离子反应
第三是离子方程式,这三个你懂了的话它们的关系你内心自然而然就清楚了。1.置换反应:置换反应又称单置换反应,是指一种元素或化合物的离子根与一种
离子化合
物发生的反应,狭义氧化还原反应是...
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