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化合反应和离子反应的关系
高中化学
离子
能不能
反应
,反应生成什么怎么判断呢?
答:
“四看”是否符合客观事实:
离子反应的反应
物与生成物必须是客观事实相吻合,不能凭主观想象,想当然地自己编造一些物质出来,如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl― ,它就与客观事实不相符合,应写成2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = Fe3+ + 6Cl― + 2Br2 。“...
如何判断化学
反应
中哪些
离子
参与反应
答:
写出方程式,把易溶于水、易电离物质改写成离子形式,删去方程式两边未参加
反应的离子
,剩下的就是参与反应的离子 由于CaCO3难溶于水,故写离子方程式时不应拆开。 CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑
氧化还原
反应与
四种基本反应类型之间
的关系
原因
答:
置换反应因为有单质参与,必然有化合价的升降,所以置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应有时并没有单质的参与,所以氧化还原反应包括置换反应。而
化合反应
、分解反应则是部分为氧化还原反应,部分不是,所以是交叉
关系
; 复分解反应由于只是阴阳
离子的
相互交换,没有化合价的升降,所以都不是氧化还原...
(高中化学选修4 化学
反应
原理)焓变与能量、键能
关系
的理解?
答:
反应产物的总焓
与反应
物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示. (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系. 对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物). (3)反应焓变与吸热反应,放热
反应的关系
: ΔH>0,反应吸收...
人教版新课标高一化学必修一第一单元知识点总结
答:
物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:
化合反应
,分解反应,置换反应,复分解反应化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应
离子反应
非氧化还原反应 非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示...
共价化合物
和离子化合
物的区别
答:
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方),使双方带相反的电性,但没有电子得失,故
化合
物中不存在
离子
。整个分子仍是电中性。3、有些共价化合物,其共用电子对偏移程度大,在水溶液中能形成阴、阳离子。例如:HCI→H++Cl-,非金属元素原子间的
反应
,...
有化合物生成的都是
化合反应
对吗
答:
10.除以上几类
化合反应
外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。公式为:A+B+C+...→D 2、复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解
反应的
两种物质在水溶液中相互交换
离子
,结合成难电离的物质---沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降...
化合反应和
氧化反应是什么
关系
答:
化合反应
也不一定是氧化反应,如: CO₂+H₂O=H₂CO₃。狭义的氧化反应指物质与氧化合;还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、
离子
或原子)。氧化也称氧化反应。相关信息:一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热...
所有的化学
反应
都有
离子
产生吗??
答:
不是的。。可以说
离子反应
是是有离子产生,但是化学反应中不一定会有离子产生,比如燃烧 碳和氧气反应就生产二氧化碳 中间就没有离子产生 至始至终只有分子间的反应
高一化学
答:
四、酸性氧化物与碱的反应 例:a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析:a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”SO2+2OH-=SO32-+H2O b中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”OH-+SO2=HSO3- 五、银
离子与
氨水
反应的
问题 例:a. 硝酸银溶液...
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