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化学原电池电极方程式
用Fe做
负极
,Cu做
正极
,FeCl3为电解质高中
化学原电池
装置示意图_百度知 ...
答:
(1):2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2):装置见图。
正极
:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,
负极
:Cu - 2e- = Cu2+。
电极反应式
如何书写
答:
三、可充电
电池电极反应式
的书写 可充电电池是联系
原电池
与电解池的桥梁,它也是电
化学
知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快...
原电池
中,若
负极
不与电解质反应,如Fe和Cu做两极,Nacl为电解质溶液,则电...
答:
那么
负极
还是Fe 在中性条件下发生吸氧腐蚀 负极:2Fe+4e+4OH-==2Fe(OH)2
正极
:O2+4e-+2H2O==4OH- 新年好啊
#高考提分#求解电解池、
原电池
正负极的
电极反应式
分别怎么书写?总式...
答:
负极
对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物和产物 然后看有没有缺漏哪些元素,补上可能的反应物 (如H不够,酸性下补H+,碱性下补H2O或OH-等)最后根据电荷守恒配平,半
反应式
会包含电子得失,电子用e-表示 例子:铜锌
原电池
((-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+))总...
浓硝酸和铁铜
原电池
的
电极反应式
是什么?
答:
铁铜浓硝酸
原电池电极反应式
为:1、在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应。负极:Cu-2e=Cu2+。正极:2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。总反应:Cu+...
如何写
原电池
和电池的
电极
反应
答:
(2)利用电荷守恒分别写出
电极反应式
。(3)验证:两个电极反应式相加所得式子和
原化学
方程式相同,则书写正确。三、需要注意的问题 (1)在正极上,若是电解质溶液中的某种离子被还原,无论该离子是强电解质提供的,还是弱电解质提供的,一律写成离子符号;而在
原电池
反应式中,要遵循离子方程式的书写...
怎样书写
原电池
正负极
反应式
?
答:
(3)负极:MH+OH--e-==M+H2O 正极:NiO(OH)+e-=NiO+ OH- (4)负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极:O2+2H2O +4e-=4OH- (5)负极:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O 正极:3O2+6H2O +12e-=12OH- 根据总反应式来书写两极的
电极反应式
只是
原电池
反应中很小的一部分...
Mg、Al,NaOH溶液组成的
原电池
,其
电极
反应
方程式
怎么写?
答:
在中学,很多教师从
负极
与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有:负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O
正极
2H+ +2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH-
以Zn,Ag为
电极
,HNO3为电解液的
原电池
反应
方程式
?详细分析,谢谢啦!_百度...
答:
原电池
以氧化反应为负极,还原反应为正极,以活泼性强的金属为负极,以不活泼的金属为正极,所以在这里Zn为负极,Ag为正极,
正极反应式
2H++2e-=H2,
负极反应式
Zn-2e-=Zn2+总反应式Zn+HNO3=(通电)Zn(NO3)2+H2(向上箭头)
原电池电极反应的写法:铜锌
原电池电极反应式
答:
对常规的酸溶液来讲,活泼金属为负极。二、
电极反应式
的书写方法 首先应明确的是,
原电池
反应机理与正常
化学
腐蚀相同,即总的反应式一样的,只不过在速率、电流、现象发生的部位等角度有所不同。这就给我们写好电极反应带来了很大的方便。(一)对于很容易就能写出总反应式的原电池,应先写出总反应,...
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