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化学原电池电极方程式
镍镉电池的
原电池
原理,和
电极反应式
。
答:
氢氧根离子则又回到氢氧化钠溶液中,故氢氧化钠溶液浓度不会随著时间而下降。放电
反应式
:
负极
反应: Cd+-2e^-+2OH^-=Cd(OH)2
正极
反应:2NiO(OH)+2H2O+2e^-=2Ni(OH)2+2OH^- 总反应:Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2 希望我的回答能对你有帮助!祝你学习进步!
怎样写
电极化学
反应
方程式
?
答:
原电池
反应中 活泼一极为
负极
活动性较差的为
正极
或带可燃物为负极 氧气为正极(燃料电池)一般分析时不要引进电子的概念 正极发出电流 化合价降低 (一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-)
反应式
:Xn+ +ne-=X or...
铜和铝作
原电池
,电解液为浓HNO3,正负极和总反应
电极方程式
答:
负极
:Cu→Cu2+ + 2e-
正极
:NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O
高一必修二
化学
能与电能中的
原电池
的
电极方程式
不懂.比如,电极材料是Fe...
答:
原电池
的构成前提是可以自发反应的氧化还原反应 你提到的原电池中可以自发进行的反应应该是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应 自然跟银没关系 原电池的
负极
应为活泼金属
正极
为不活泼金属或非金属 电解质溶液应能与负极金属反应才行
高中
化学原电池
答:
要看参与反应的物质有些什么,根据电子的得失分别书写 1.燃料电池:作为燃料的物质在负极,失电子,生成相对应的常见的产物(此时得考虑电解液对产物的影响,如CO2+2OH- =CO32- + H2O 一般在正极得电子的都是氧气,
电极反应式
相对固定,按照倍数变化系数即可 2. 一般
原电池
:当原电池中的正负极...
铁和碳做
电极
的
原电池
中,氯化钠做电解液发生的
化学
反映
方程式
答:
负极
:Fe-3e=Fe3+
正极
:O2+2H2O+4e=4OH- 总反应:4 Fe + 3O2 + 6H2O==4Fe(OH)3
Mg、Al,NaOH溶液组成的
原电池
,其
电极
反应
方程式
怎么写?
答:
Mg –Al NaOH
原电池
①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子,Al作
负极
,Mg作
正极
;Al作负极2Al+8OH--6e-===2 AlO2-+4H2O Mg作正极6 H2O+6e-=3 H2↑ +6 OH-
化学
电源
电极
反应
方程式
的书写
答:
书写电极反应方程式:1、根据电池装置图书写电极反应 2、根据电池总反应书写电极反应 3、电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循电子守恒及电荷守恒 在同一个
原电池
中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数 4、遵循加和性原则 两
电极反应式
相加,消去电子后得电池总反应式,利用此原则,电池总反应式...
化学
:镁和铝在氢氧化钠溶液中制
原电池
。写出其
电极
反应
方程式
。
答:
最上面那个你错了,。镁虽比铝活泼但制换不出钠,镁铝
原电池
是利用铝与强碱反应得失电子,镁
正极
:6H2O+6e-=6OH-+3H2铝
负极
:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 总2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
高中
化学
,如图所示电解池的
电极
反应分别是怎样的?
答:
这个是铅
蓄电池
,作为电解池时,A为电解池的阳极,B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子,
反应式
可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-,A极是阳极,上面的PbSO4失去电子,发生氧化反应,生成PbO2,反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
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