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原子半径最小的元素
第三周期
元素原子半径最小的
是什么?
答:
在第三周期元素的单质及其化合物中,
原子半径最小的元素
是Cl 。因为第三周期元素中,核外电子层数均为3层,原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数,核电荷数越大,对核外电子的吸引力越大,相应半径越小,所以Cl原子的半径最小。(注:稀有气体的原子半径测定方法与其余元素不同,一般不可一起比较...
第二周期中
原子半径最小的
是
答:
第二周期中原子半径最小的是如下:第二周期中
原子半径最小的元素
,相关内容如下:在化学元素周期表中,元素的原子半径通常随着元素周期数的增加而递增。这是因为元素周期表中的周期表示了元素的电子层次结构,随着电子层的增加,原子半径也会增加。然而,有一些特殊情况,其中包括周期表中的第二周期,即...
除H外,
原子半径最小的元素
为什么是F
答:
其次,从第一周期至第七周期,由于电子层数的增加,同族
原子半径
依次增大,而第一周期除惰性气体只有氢,所以必须从第二周期寻找
小半径
原子。第三,同一周期中从左至右核电荷数依次增大,对电子的吸引越来越强,原子半径越来越小。综上,除氢之外
半径最小的
原子应该位于第二周期第七第七主族,即氟。
在短周期
元素
中、
原子半径最小的
是?金属性最强的是?非金属性最强的是...
答:
在短周期
元素
中,
原子半径最小的
是氢H 金属性最强的是钠Na 非金属性最强的是氟F 最稳定的气态氢化物的是氟化氢HF
周期表中
原子半径最小的元素
答:
因为零族元素原子半径与其他主族
元素原子半径的
测量方法不同。零族
元素的原子半径
指的是范式半径,主族元素原子半径指的是共价半径,两者没有可比性。
短周期
原子半径最小的元素
是什么?
答:
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小(除稀有气体元素)同主族元素原子半径随原子序数增大而增大 因此短周期
原子半径最小的元素
是H,除稀有气体元素外最大的是Na 因此a=Na,b=H;d原子L层有(m+n)个电子,M层有(m-n)个电子,既然同时有L和M层,那么其L层电子数一定为8,即m+n=8;又因为...
原子半径
越大形成的化合物
答:
(1)原子的电子层数越少,其原子半径越小,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小,
原子半径最小的
是H元素、最大的是Na元素,钠离子结构示意图为 ,故答案为:H;Na;; (2)金属性最强
的元素
是Na元素、非金属性最强的元素是F元素,二者形成的化合物是NaF,其形成过程为 ,故答案为...
原子半径最小的
原子是?
答:
你好,
原子半径最小的
原子是氯,因为He 是稀有气体,稀有气体半径变化没有规律,不具有可比性的. 原子半径大小与以下两个方面有关 电子层数 核内质子数 (核内质子数=核电荷数)电子层数越多 原子半径就越大 核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 比较统一周期的原子...
哪个
原子
或离子的
半径最小
答:
氢
原子
,铝离子。原子或离子的
半径最小的
是氢原子,铝离子,原子是指化学变化中的最小粒子。
元素
是指具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
原子半径最小的
为什么不是氦
答:
理论上说是氦,据估算氦的共价半径为28pm,但是由于尚未观测到其化合物,实验值为范德华半径140pm。当然你也可以说氢和氦大小相当。不过根据
元素
周期率推断,零族与同周期
原子
比较应该
半径最小
(同电子层数,核电荷数越大,半径越小),计算值与该规律也是吻合的。
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