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原子轨道的三个规则
离子的外层
电子
构型的类型怎么判断?
答:
简单的离子
电子
构型有以下几种:1、2电子构型:最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。2、8电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6,(n是指电子层数)如Na⁺、Ca²⁺等。3、18电子构型:最外层电子构型为ns^2np^6nd^10,如Ag⁺、Zn²⁺等。
用四个量子数描述氮
原子的
核外
电子
运动状态
答:
磁量子数的取值范围:m=0,±1,±2……±l的整数。如:l=1,m=0,±1;表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px
原子轨道
,
三个轨道的
伸展方向互相垂直。(4)自旋量子数(ms):电子除绕核运动外,还有绕自身的轴旋转的运动,称自旋。ms=+1/2和-1/2。其中每一个数值表示...
求高手帮忙解答一些简单结构化学习题.(望解释)
答:
2 2个H原子形成H2分子的过程中,2个1s原子轨道组合成能量低于
原子轨道的
σ成键轨道和能量高于原子轨道的σ*反键轨道。体系仅有的2个电子都填充在成键轨道,总能量小于2个H原子,因此反应释放能量。3 第一个“2σu2”应该写成“1σu2”。同核双原子分子的分子轨道可看作原子轨道直接两两组合的,...
电子
亚层的
原子
能级
答:
主量子数n 1, 2,
3
, 4, 5, 6, 7, … (共取n个值)电子层符号 K,L,M,N, O, P, Q , … 同一电子层(n)中因副量子数(l)不同又分成若干电子亚层(简称亚层,有时也称能级)。 l确定同一电子层中不同
原子轨道的
形状。在多
电子原子
中,与 n 一起决定轨道的能量。副量子数l ...
...小问。渣翻译:“
3个
量子数可以定义一个
原子轨道的
能量,大小和方_百 ...
答:
磁量子数m是描述
原子轨道
或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。;例如,氢原子的s轨道是个球型,2p轨道则时
三个
哑铃型。。ms,自旋量子数...
怎样用四个量子数表示 3p
轨道
上的一个
电子
运动状态?
答:
主量子数n 角量子数l 磁量子数m 自旋量子数ms ,四个量子数之间相互联系又相互制约。n, l,m
三个
量子数可以决定一个
原子轨道
。但原子中每个电子的运动状态必须用n,l,m,ms四个量子数来描述。只有当n,l,m,ms一定时,电子的运动状态才能完全确定 ...
氮
原子
成了
三个
共价单键和一个π键属于什么杂化?
答:
杂化理论是一种解释共价键的形成的方法,其中
原子的
轨道重新组合成具有新的形式和方向的杂化轨道。sp2杂化是指氮原子的一个2s轨道和两个2p轨道参与杂化形成了
三个
等价的sp2杂化轨道。这些sp2杂化轨道与三个其他原子(通常是氢或碳原子)的
原子轨道
相互重叠形成共价单键。同时,氮原子的一个未杂化的2p轨道...
...Y、Z六种元素的
原子
序数逐渐增大.已知W原子Is
轨道
上只有一个_百度知...
答:
W
原子
1s轨道上只有一个电子,所以W为氢,Q、X原子p
轨道的电子
数分别为2和4,则Q、X分别为:碳、氧;Q、R、X三种元素的原子序数逐渐增大,所以R为氮,Y价电子:msnmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si,又因Y的原子序数比X(氧)大,所以Y为硅,Z的原子序数为29,则Z为铜,故可...
..化学
的三个
问题
答:
1个4s
轨道
、和
3个
4p轨道进行d2sp3杂化与CN-成键,故[Fe(CN)6]3-为内轨型配合物,其空间构型为正八面体。凡是中心
原子
采用dsp2、dsp3、d2sp3杂化方式与配体成键,所形成的配合物都属于内轨型配合物。如[PtCl4]2-、[Fe(CO)5]、[Fe(CN)6]4-都是内轨型配合物。
M3+离子3d
轨道
上有6个
电子
,则该
原子
基态时核外 电子排布是———,M属...
答:
注意,M3+失去电子后3d
轨道
有六个电子,那么首先能知道的是此元素是第四周期。然后M3+的结构式:[Ar]3d6,在此基础上添加
三个电子
就可还原至基态,又因为E3d>E4a,根据能量最低原理先排4s轨道两个电子,然后在排3d轨道一个电子。因此次元素的基态为[Ar]3d74s2,钴元素。
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