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原电池和电解池正负极判断
原电池
的
正负极与
阴阳极怎么
判断
答:
判断
方法:1、
原电池
一般叫
正负极
。正极:得电子,发生还原反应。负极:失电子,发生氧化反应。2、
电解池
一般叫阴阳极。阴极:失电子,发生氧化反应。阳极:得电子,发生还原反应。注意:1、发生氧化还原反应时规定阴阳极。2、正负极按电势高低来决定。
判断电解池
、
原电池
的阴阳、
正负极
答:
如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为
电解池
,因为左边电极的电势差更大。锌为
原电池负极
,铜为正极;右侧电解池中铁为阴极,铜为正极。
在组合装置中,如何
判断原电池和电解池
答:
这里氢氧燃料
电池
的反应式尤其重要.若正极反应物是氧气,电解质溶液为中性或碱性,H2O必须写入正极的反应式中,O2生成OH-(吸氧腐蚀);若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成H2O(析氢腐蚀).
电解池
的
正负判断
简单,与正极相连的为阳极,
与负极
相连的为阴极.电解池反应式书写技巧;这个很容易...
两种金属插入碱液中形成
原电池
或
电解池
如何
判断正负极
答:
前提:在某个环境中 谁的还原性较强谁就为
负极
。例如:Al和Mg ,因为在碱性环境Al比Mg活泼(Al能与碱液反应而Mg不能),所以在碱液中Al为负极。在酸性环境中,因为Mg比Al活泼(Mg比Al反应更剧烈),所以Mg为负极。
怎样
判断
高中化学的
原电池
,
电解池
,燃料电池的正负极,
和正负极
的产物
答:
一、
原电池
:活泼金属作
负极
,负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、
电解池
:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
根据金属阳离子放电顺序,怎么
判断电解池
的
正负极
和
原电池
的阴阳极?
答:
先说
原电池
的阴阳极。根据放电顺序,金属活动性强的释放电子,相对弱的吸收电子,根据电子的流向,可以
判断
出生成电流的流向,“电流由正极流向负极”,这样就可知道原电池的阴阳极(
正负极
)。而
电解池
的正负极和原电池的阴阳极相反。根据电解池中的产生的电流流向,判断其正负极“电流由负极流向正极”。
原电池和电解池
的电极反应式怎么写?怎么
判断
阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
不管是
原电池
还是
电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为
负极
,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
原电池和电解池
如何具体区分,反应式要怎么写呢?题目一变我就不会了...
答:
电池
分为
正负极
,记住负极是流出电子的(物理知识)。那么在负极上发生的应该是提供电子的反应,例如H2-2e=2H+。氢气失去电子(自然是通过负极流出了)变成氢离子。相应的,正极是给出正电荷(接受电子),那么发生的反应自然应该是是消耗电子的反应,例如O2+4e +4H+ =2H2O。
电解池
分为阴阳极。阳极是...
如何
判断原电池
的
正负极
?
答:
阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→
电解池
阴极→溶液...
1.
原电池
只分
正负极
,不用阴阳极表示.
答:
是这样的,
原电池和电解池
都分
正负极
和阴阳极,原电池和电解池要接在一起才有电流通过,若原电池和电解池通过理想金属导线连接(其中只有电子流动),那么从原电池流出电子的一极是原电池的负极、阳极,向原电池流入电子的一极是原电池的正极、阴极;向电解池流入电子的是电解池的负极、阴极,从电解池流出...
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