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正极和阳极发生什么反应
高一化学原电池
正负极反应
,电解池阴
阳极反应
搞不清楚,有
什么
规律吗?最...
答:
阳极反应:失电子,氧化反应
酸性溶液是析氢反应 正极反应:得电子还原反应
2H+ e- ===H2 中性或碱性溶液是吸氧反应 H2O +O2 +e- ===OH- 正极反应:得电子还原反应 2H2O +O2 +4e- ===4OH-
写出电池放电的
正负极反应和
充电的
阳极与正极
的反应
答:
放电时,
是自发进行的氧化还原反应
,K2FeO4作氧化剂,锌作还原剂。充电 阳极:2Fe(OH)3 - 6e- + 10OH- = 2(FeO4 2-) + 8H2O 极极:3Zn(OH)2 + 6e- = 3Zn + 6OH- 放电 正极: 2(FeO4 2-) + 8H2O + 6e- = 2Fe(OH)3 + 10OH- 负极:3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)...
原电池 电解池正负 阴
阳极电极反应
式分别怎么表示?
答:
放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说
,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化...
电池
正极发生什么反应
答:
正极:发生还原反应.负极
:发生氧化反应.例如:CuZn(H2SO4)原电池)正极(Cu):2H+ + 2e-= H2(^) (还原反应)负极(Zn):Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应)总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(^) 口诀:负氧正还!问题二:电池的正极和负极分别发生什么反应 正极发生氧化反应 负极发生还...
电解池阴
阳极
各自
发生
的
反应
是
什么
?
答:
阳极发生氧化反应
,失去电子,那么失去的电子正好流入了外接电源的正极,阴极发生还原反应,负极流出的电子正好提供了发生还原反应所需的电子。你理解错在,对于电解池本身,阳极就是负极,阴极就是正极;而对于外接电源,正极连接的电解池是极是阳极,负极连接的是电解池的阴极。就像我们把两粒电池串联时,...
原电池的
正极和
电解池的
阳极反应
本质是否相同?为
什么
答:
不同 原电池的
正极发生
还原
反应
,电解池的
阳极
则发生氧化反应.
原电池中
阳极发生
的
反应
式?
答:
负极反应:2Fe-4e-==2Fe2+
正极反应
:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁
发生
吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
电解池中为
什么正极发生
氧化
反应
,负极发生还原反应
答:
是阳极发生氧化反应
,阴极发生还原反应;因为阳极连接正极,需要失去电子,发生氧化反应;阴极连负极,得到电子,发生还原反应;有问题请追问~
如何写原电池
电极反应
式。
答:
正极:得电子,
发生
还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是O2在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正极本身得电子)总反应式(电池反应)=
正极反应
式 + 负极反应式 对于可逆电池,一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理。(二)具体分类...
正极
负极
和阳极
阴极有
什么
区别?
答:
正极负极是指原电池。正极发生还原反应,负极发生氧化反应。电子从负极流向正极,阴离子流向正极,阳离子流向负极。 阳极阴极是指电解池。
阳极发生氧化反应
,阴极发生还原反应。电子从阳极流向阴极,阴离子流向阳极,阳离子流向阴极。
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