22问答网
所有问题
当前搜索:
正极和阳极发生什么反应
化学电解池中的
阳极
和原电池中的
什么
极互为逆
反应
答:
电解池中与电源
正极
相连的称
阳极
;与电源负极相连的称阴极。没有“
正负极
”。原电池中,失去电子的一极称为“负极”,得到电子那极称为“正极”。没有“阴阳极”。所以应该是阴级,阳极固定
发生
氧化
反应
,阴极固定发生还原反应。
原电池的
正极
即为
阳极
,负极即为阴极吗?谢谢解答啦
答:
原电池只有
正负极
,电解池是阴阳级。原电池,就是直流电源,电流从
正极
流出,即正极得电子,那么负极就失电子。电解池,是给电解质溶液通电的整个装置,与电源正极相连的一极是
阳极
,失电子,与电源负极相连的一极是阴极,得电子。
[image]100 电解硫酸铜溶液
正极
负极分别生成
什么
?电解完有什么现象...
答:
电解硫酸铜溶液,2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2气体,
阳极
:4OH- -4e-=2H2O+O2气体,阴极
反应
式:Cu2++2e-=Cu,反应现象阳极有气体生成,阴极的
电极
上有红色固体析出,电解液颜色变浅,生成硫酸浓度可以根据生成O2的量,或者析出Cu的量,按方程式计算生成硫酸的量,而且要已知电解后溶液的体积...
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu
电极
分别是
什么
极?
答:
电极反应
式:阴极Fe===Fe2++2e 阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447 Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771 Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419 因为还原反应是在
阳极发生
的(NO3-...
正极与
负极,谁是
阳极
,谁是阴极?
答:
在电解池中阳极与
正极
相连,在阳极上
发生
氧化
反应
的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是
与阳极
( Anode )相对应而存在的。
阳极
是
正极
还是负极
答:
正极。阳极( Anode )是电化学
反应
的一个术语,阳极总是与阴极(Cathode)相对应而存在的。
发生
氧化作用的极称为阳极(Anode),在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。在电解池中
阳极与正极
相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。
化学原电池中的
阳极与
阴极的定义是
什么
?
答:
在电解池中,用阴
阳极
的概念。电解池中,同原电池的负极相连的是阴极(可想阴极负极狼狈为奸),得到电子。同
正极
相连的是阳极,失去电子。对于阴阳极,虽然可以看得失电子,但要注意,在原电池和电解池中是恰恰相反的。英语中cathode 是
发生
还原
反应
,anode 发生氧化反应 正极是电流流出的方向 ...
电池中为
什么正极
就是阴极,负极就是
阳极
答:
正极
:电势较高的
电极
。负极:电势较低的电极。
阳极
:
发生
氧化
反应
的电极。阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
电解
反应
的阴、阳
电极
顺序是
什么
?
答:
阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-
电极反应与
电源的
正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,
发生
氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,
阳极反应
式:2Cl--...
...电解池
正极
负极阴极
阳极发生什么
氧化啦还原
反应
得失电子什么都太混...
答:
原电池:
正负极
,"负氧正还",升失氧,降得还,所以负极失电子,
正极
得电子。电解池:阴
阳极
,"阳氧阴还",阳极失电子,阴极得电子。满意请采纳,有问题请追问。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜