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正极和阳极发生什么反应
正极和
负极有
什么
区别?
答:
正极和
负极是针对原电池,而阴极
和阳极
是指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
电解池阴
阳极
各自
发生
的
反应
是
什么
?
答:
十六字要诀:阴得阳失 :电解时,阴极得电子,
发生
还原
反应
,
阳极
失电子,发生氧化反应;阴精阳粗 :精炼铜过程中,阴极使用精铜,阳极使用粗铜,最后阳极逐渐溶解,且产生阳极泥;阴碱阳酸 :在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱;阴固阳气 ...
原电池和电解池
反应
时两极电势会分别会
发生什么
变化呢?
答:
电解池原理:借助电流引起氧化还原
反应
的装置(也就是把电能转变为化学能的装置)电解池的工作原理:电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流.电子从
阳极
流向电源正极(电源
正极发生
还原反应),电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应);电解质溶液中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动;阳离子...
关于化学电池
反应正负极
答:
因为你说的
阳极
和后面的负极跟本不是同个电极啊 你可以用铅酸电池充电和放电时的
电极反应
进行具体判断 放电时做原电池:负极(Pb电极): Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极
(PbO2电极):PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 总反应:PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 充电...
原电池中,电解质溶液中的阳离子向哪一极移动?
答:
原电池中,电解质溶液中的阳离子向
正极
移动。外电路中电子由负极流向正极;内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极,阳离子移向正极;电子
发生
定向移动从而形成电流,实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸,即阳离子流向阴极,阴离子流向
阳极
。放电的时候,电流是从正极到负极,而电子是从...
什么
是
阳极
、阴极、
正极
、负极、?
答:
定义是这样的 阴极:
发生
还原
反应
的
电极
是阴极
阳极
:发生氧化反应的电极是阳极
正极
:电势较高的电极是正极 负极:电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上,在原电池中只提及正极负极,在电解池中只提及阴极阳极。举个例子:原电池:锌片、铜片插入稀硫酸中用...
电解池的放电是
什么
顺序?
答:
阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-
电极反应与
电源的
正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,
发生
氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,
阳极反应
式:2Cl--...
铅蓄电池放电,充电,为
什么
分别叫
正极
,
阳极
。
反应
方程式怎么书写的...
答:
充电:氧化
反应
的是
阳极
(就是原电池
正极
);还原反应的是阴极(就是原电池的负极).铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:正极: PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。负极: Pb -2e + SO₄== PbSO₄。总反应: PbO₂...
正极和
负极是
什么
?
答:
无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:
正极
:电势较高的
电极
;负极:电势较低的电极;
阳极
:
发生
氧化
反应
的电极;阴极:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。原电池中,正极=阴极,负极=阳极;电解池中,正极=阳极,负极=阴极 以上是大学物理化学中的定义.在中学教材中,原...
电解池
阳极发生
的化学
反应
答:
阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-
电极反应与
电源的
正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,
发生
氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,
阳极反应
式:2Cl--...
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