22问答网
所有问题
当前搜索:
怎么根据浓度算ph
关于
PH
值得
浓度计算
答:
pH
值:6.5,氢离子
浓度
=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L pH值:8.2,氢氧根离子浓度=10^-(14-8.2)=1.58*10^-6 mol/L 一共要OH根=16.5*10^3*(3.16*10^-7+1.58*10^-6)=0.031mol 所以:要加入0.031 mol的NaOH,即0.031*40=1.24g。可以参考一下这个:http://zhidao....
化学
PH
值
计算
中什么是酸按酸 碱按碱。。
答:
简单的讲:PH值是按氢离子浓度取负对数计算得到,所以求得氢离子浓度即可。对于酸性溶液,直接由氢离子
浓度计算PH
。对于碱性溶液,因为溶液是碱性的,所以应该先计算氢氧根离子的浓度,再由水的离子积常数求得氢离子浓度,这样才能计算PH,而不是直接计算氢离子浓度得到PH。这就是“酸按酸、碱按碱”的...
ph怎么
算?
答:
强酸强碱混合
ph计算
如下:1、等
浓度
等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后的
pH
可以
通过
以下公式计算:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,溶液呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
怎么计算ph
啊,
计算浓度
都是0.1molL-1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na...
答:
实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).
计算PH
要依据解离常数.比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的
浓度
×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式[H2PO4-]=(应为...
两种水混合后的
PH
答:
在天然水中,碱度主要是由HCO3-的盐类所组成。可认为:总碱度M=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 当
pH
值大于7.0时,[H+]可略去
PH
是
根据
氢根离子
浓度计算
的。如果是给定温度如20度,则可以
通过
氢氧根离子浓度和氢离子浓度计算是没差别的......
怎么计算ph
啊,急急急啊
答:
实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。
计算PH
要依据解离常数。比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的
浓度
×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式 [H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]Ka2=[H+]的浓度×[...
化学
ph计算
答:
HCl电离出的氢离子
浓度
为5.0×10-8 mol.L-1 设水电离出的氢离子浓度为x 那么有(x+5.0×10-8)×x=10-14 解方程得:x=7.8×10-8 氢离子总浓度为5.0×10-8+7.8×10-8=1.28×10-7
pH
=-lg(1.28×10-7)=6.89
如何计算
弱酸的
PH
答:
确定弱酸的浓度(C),这是指弱酸在溶液中的摩尔浓度。使用酸解离常数和
浓度计算
弱酸的离子浓度。对于一元弱酸HA,它会解离成H+离子和A-离子。
根据
酸解离常数的定义,[H+][A-]/[HA] = Ka。根据该方程可以计算[H+]的浓度。
计算pH
。pH是指溶液中氢离子(H+)的负对数。可以使用pH = -log[H+...
化学
怎么计算
物质的
PH
值
答:
答:即 当然
计算pH
值时一定要注意以下几点。1:酸性溶液中,一定要
根据
进行计算,若是在碱性溶液中,应先求出的
浓度
,然后根据常温下水的离子积常数再求出的浓度。2:当酸提供的很小时,不能忽略水电离出的,同样当碱提供的很小时,不能忽略水电离出的。3:注意无论酸稀释多少倍,常温下值总是,...
给出溶液
浓度
和体积
怎么算ph
答:
回答:
ph
和
浓度
有关,和体积无关,
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜