关于PH值得浓度计算

我的容器里边有16.5吨PH值是6.5的溶液，要勾兑成PH值是8.2的溶液，需要加入多少NAOH,谢谢。
是如何计算的，要详细步骤。不胜感激！

推荐答案 2014-08-20

pH值：6.5，氢离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L

pH值：8.2，氢氧根离子浓度=10^-（14-8.2）=1.58*10^-6 mol/L

一共要OH根=16.5*10^3*(3.16*10^-7+1.58*10^-6)=0.031mol

所以：要加入0.031 mol的NaOH，即0.031*40=1.24g。

可以参考一下这个：
http://zhidao.baidu.com/link?url=HEMLzPRxG_TfD_MBvFS3vdYYUjXQg8rTnz3eaS_GlevlDdOCJatnpMUjt3VfrJF-qwXVn17tletlbKTb063DOK

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其他回答

第1个回答 2014-08-20

你好，
这个有两种算法，
一是知道氢氧根浓度，取其负对数（即pOH，与pH类似），pOH与pH之和为14，所以用14减去pOH即是pH了。
第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw，所以Kw除以氢氧根浓度等于氢离子浓度，然后再取负对数。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
请采纳答案，支持我一下。本回答被提问者采纳

第2个回答 2014-08-20

什么溶液?没体积怎么算？不过pH=-lgc（H+）。给个密度也行啊。思路就是：用ph的公式算出H+的物质的量，再用中和反应算出NaOH的物质的量。希望能帮助到你。

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