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构造原理填充顺序
构造原理
特别注释
答:
在化学中,"aufbau"源于德语,意指
构造
或构建过程。这个术语用来描述电子在原子核外的分布,但并非强调电子按特定顺序一个个填充轨道,而是一种象征性的描述,用于理解和解释原子
结构
。实际上,当我们单独研究一个多电子原子的电子配置时,无法简单地按照
填充顺序
来划分它们的活动。在能级相同的电子壳层中,...
先砌厨房坎台还是先
构造
柱
答:
先砌墙,然后预留出构造柱和马牙槎的位置,再浇构造柱混凝土。2.框架
结构原理
就是先框架,后
填充
,做构造柱是为了拉结结构的整体性;所以施工
顺序
是先主体浇筑混凝土,然后砌填充墙并预留二次结构混凝土的地方,砌筑完以后再浇混凝
锰4s和3d哪个能量高
答:
锰3d轨道的能量高。根据
构造原理
,电子
填充
能级的
顺序
为3P小于4S小于3d,3d轨道的能量高于4S轨道的能量。
原子的电子排布遵循什么规律?
答:
比如H原子核外只有一个电子,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于激发态。能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的
顺序依次
升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。电...
过度元素特征体现在d轨道从部分
填充
到全部填充
答:
电子进入3d轨道所需能量高于进入4s轨道,这是能级交错现象。先充满4s轨道后
填充
3d轨道,如K、Ca,无3d能级;如Ti,3d2 4s2;如Cr、Cu,在3 d轨道填充4或9个电子时,从4s轨道‘抢’一个电子形成半充满或全充满
结构
怎样通过核外电子排布来判断是基态还是激发态
答:
核外电子是按能量高低排在不同的轨道上,低能量的电子首先排在能低级轨道,低能级轨道填满之后,再排更高一级的轨道,原子核外轨道能级由低到高为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,其中s轨道最多容纳2个电子,p轨道6个,d轨道10个,f轨道14个。比如H原子核外只有一个电子,这个电子应...
按
构造原理
写出第9,17,35号元素原子的电子排布式.它们的核外电子分别...
答:
1、9号元素原子的电子排布式是1s2 2s2 2p5,核外电子有2层。2、17号元素原子的电子排布式是[Ne] 3s2 3p5,核外电子有3层。3、35号元素原子的电子排布式是[Ar] 3d10 4s2 4p5,核外电子有4层。相关介绍:处于稳定状态(基态)的原子,核外电子将尽可能地按能量最低
原理
排布,另外,由于...
为什么化学中的
构造原理
可以解释原子最外
答:
3、4s轨道只有1个,而3d轨道有5个;显然,3d轨道适用于洪特规则特例;4、在内层的轨道1s2s2p3s3p全排满后,接下来这个电子如果排在3d上,那将破坏3d的全空状态;而排在4s轨道上,则保持3d全空,这种状态更稳定,即产生了电子
填充
时的能级交错现象:内层轨道填充时能量反而比外层轨道填充时能量还高,导致...
计算TiE4s大于E3d是否正确
答:
<strong>E4s>E3d不正确</strong>根据
构造原理
解释了能力的能量高低顺序和电子的
填充顺序
,你可以这样认为,一般先填充的,能量越低,也就越稳定,反而亦之。所以:E3d>E4s=(n-1)d>(n-2)f>ns。形成离子时首先失去的4s电子,不是能量较低而是能量较高的电子,其能量高于3d电子。考虑原子电离...
锌的最外层电子排布式
答:
锌原子的核外电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10,第一层2个,第二层8个,第三层18个,第四层2个。元素最外层电子排布呈周期性的变化遵循三个原理:1、能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循
构造原理
能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。构造...
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