＜strong＞E4s>E3d不正确＜/strong＞
根据构造原理解释了能力的能量高低顺序和电子的填充顺序，你可以这样认为，一般先填充的，能量越低，也就越稳定，反而亦之。所以：E3d>E4s=(n-1)d＞(n-2)f＞ns。形成离子时首先失去的4s电子，不是能量较低而是能量较高的电子，其能量高于3d电子。考虑原子电离时，依据
徐光宪经验规律计算
原子轨道的能量：E=（n + 0.4l），有E4s大于E3d，再由能量从高到低的顺序失去电子，故先失4s电子。当4s和3d轨道都有电子而将要失去电子时，由于屏蔽效应影响大于钻穿效应，使4s轨道的能量高于3d轨道，因此首先失去的是能量高的4s电子。这与4s和3d都是空轨道而将要填入电子的情况不同。4s和3d都是空轨道时，由于钻穿效应的影响大于屏蔽效应，使得4s轨道能量低于3d轨道，电子优先进入4s轨道。此时由徐光宪经验规律可知，轨道的（n + 0.7l）越大，能级越高，故有E3d大于E4s。