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氢氧化钠滴定盐酸公式
用
盐酸
标定
氢氧化钠
答:
先配制浓度接近与0.1mor/l的
NaOH
用0.1mor/l标准的
HCL
进行
滴定
NaOH+HCL===H2O+NaCL 摩尔比1:1 进行计算就可求得 NaOH的浓度 C(NaOH)=C(HCL)V(HCL)/V(NaOH)
怎样用酸碱
滴定
计算PH值?
答:
6.记录
滴定
液滴加的体积。根据滴定液的体积和浓度,可以计算出待测溶液的酸度或碱度。7.根据酸碱滴定过程中消耗的酸碱摩尔比,可以计算出溶液的pH值。pH是溶液中
氢
离子浓度的负对数。根据酸碱反应的化学方程式,可以计算出需要的摩尔比。总结起来,酸碱滴定用于确定溶液的酸碱浓度,通过滴加标准溶液并观察...
用0.1mol/L的
盐酸滴定
以甲基橙为指示剂27.00ml0.1mol/L的
氢氧化钠
需要...
答:
盐酸滴定氢氧化钠
,发生的化学反应是:
HCl
+
NaOH
=NaCl+H2O 当用甲基橙做指示剂时,滴定终点时溶液由黄色变成橙红色,这时氢氧化钠已经完全反应。所用的盐酸的摩尔数与氢氧化钠的摩尔数相等。设需要的盐酸为Vml,下面的等式成立:0.1V=0.10×27.00 注意:此时,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度都应该是0....
用
NaOH
标准溶液
滴定HCL
和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗...
答:
以甲基红作指示剂,发生如下反应:
NaOH
+
HCl
= NaCl + H2O NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O 以百里酚酞作指示剂,发生如下反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O(可看做NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O,NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O))显然两份...
HAc和
NaOH
怎么
滴定
?
答:
2、化学计量点是指二者恰好完全反应,此时溶液为NaAc溶液,这是一个强碱弱酸盐,此时Ac-是一元弱碱,发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算
公式
同一元弱酸,只是把公式中的H+换成OH-,把Ka换成Kb。在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L(因为加入
氢氧化钠
后体积增大...
如何用
盐酸
来检验固体
NaOH
的纯度?
滴定法
答:
,用
盐酸
标准溶液【c(
HCl
)=1mol/L】
滴定
至溶液红色消失。计算
公式
:含量%=C*V*40.00*10*0.1/(250*m)式中:V………消耗盐酸标准溶液的体积,ml;c………盐酸标准溶液的物质的量浓度,mol/L ;m………样品质量,g;40.00………
氢氧化钠
的摩尔质量【M(
NaOH
)】,g/mol。
高中化学
盐酸滴定氢氧化钠
碱式滴定管结束时仰视对实验结果的影响_百 ...
答:
滴定
读数时,开始是平视,结束时读数仰视将对滴定结果有何影响?分析:不正确操作:滴定结束时读数仰视。直接后果:滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V(标)的影响:通过
公式
:滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数,可以看出,V(标)增大;造成的滴定误差:使最后的结果偏高。
滴定
时配制好的
NaOH
标淮溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3...
答:
这个问题其实比较复杂,需要定量的计算分析 我们来看 现在假设有一瓶标准的
氢氧化钠
溶液,其浓度为1mol/L,体积为1L,则其中含氢氧化钠1mol 假设现在有0.5mol的氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,生成了0.25mol碳酸钠 那么,当酸碱中和
滴定
时,用这瓶氢氧化钠溶液作标准液去滴定未知浓度的
盐酸
假设这瓶...
含
NaOH
和Na2CO3混合液,用
盐酸
答:
第一次
滴定
,用
盐酸
滴至酚酞变色,
氢氧化钠
变为氯化钠,碳酸钠变为碳酸
氢钠
第二次滴定,以甲基橙为指示剂,碳酸氢钠变为氯化钠 所以,碳酸钠的物质的量=盐酸浓度xV2/1000,氢氧化钠的物质的量=盐酸浓度x(V1-V2)/1000
用
NaOH滴定
某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是什么?
答:
计量点时 HAc全部被中和成NaAc。由于此时溶液稀释了一倍,[Ac-]变为 0.05000mol·L-1,即 :计量点后 溶液由NaAc和NaOH组成。由于Ac-是很弱的碱,溶液的〔OH-〕由过量的NaOH决定,〔H+〕的计算方法与强碱滴定强酸类似 :氢氧化钠滴定醋酸的滴定曲线与
氢氧化钠滴定盐酸
的滴定曲线有明显的不同 :...
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