酸碱滴定是一种实验方法，用于确定溶液中酸或碱的准确浓度。常用的指示剂有酚酞、溴百里酚蓝、甲基橙等。下面是详细的步骤：
1.准备实验室所需的设备和试剂。包括：酸碱溶液、滴定瓶、滴管、酸碱指示剂、等容移液管、烧杯、蒸馏水等。
2.用等容移液管将待测溶液转移到滴定瓶中。注意，需要控制好溶液的体积。
3.添加几滴指示剂到滴定瓶中。选择合适的指示剂，例如酚酞，它是一种变色指示剂，由无色到红色。不同的溶液和指示剂有不同的滴定终点颜色。
4.用蒸馏水将烧杯洗净，并用烧杯接收出滴定液。
5.用滴管向滴定瓶中滴加标准浓度的酸或碱溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。这时发生了滴定终点。
6.记录滴定液滴加的体积。根据滴定液的体积和浓度，可以计算出待测溶液的酸度或碱度。
7.根据酸碱滴定过程中消耗的酸碱摩尔比，可以计算出溶液的pH值。pH是溶液中氢离子浓度的负对数。根据酸碱反应的化学方程式，可以计算出需要的摩尔比。
总结起来，酸碱滴定用于确定溶液的酸碱浓度，通过滴加标准溶液并观察指示剂的颜色变化来判断滴定终点，计算出待测溶液的酸碱度及pH值。
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第1个回答 2023-11-05
以一元强酸滴定一元强碱为例：
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00
（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00
（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算
（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7
（4）计量点后：氢氧化钠过量,则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
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