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浓硫酸有易挥发性吗
浓硫酸具有挥发性
导致溶液质量
答:
浓硫酸
不具
挥发性
,但有吸水性,它会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加。
浓
,稀(硝酸,
硫酸
,盐酸)分别会
挥发吗
答:
浓盐酸:
挥发性
强,主要表现还原性;稀盐酸:有较强挥发性,主要表现氧化性(H+的氧化性);稀硝酸:有较强挥发性,强氧化性,其氧化性强于
浓硫酸
弱于浓硝酸;稀硫酸:主要表现氧化性(H+),无挥发性;浓硫酸:有强氧化性,担其氧化性弱于稀硝酸,无挥发性。
浓硫酸
与稀硫酸都
具有挥发性
么
答:
两种酸都不会挥发的,浓硫酸是密度大,沸点高,难
挥发的
酸,稀
硫酸和浓硫酸
大致是一样的,只是浓度不同而已。一种物质
的挥发性
是指它从液体或固体变成气体的倾向。有一类被称为挥发性有机物(VOCs)的污染物,这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。一种物质越容易挥发,越有...
浓硫酸易挥发
成什么(该物质名称和化学符
答:
浓硫酸
没
有挥发性
浓盐酸和
浓硫酸
哪个
具有挥发性
?
答:
浓盐酸具有
挥发性
,
浓硫酸具有
吸水性,脱水性和腐蚀性。
浓硫酸
挥发性
干燥气体
答:
浓硫酸没有
挥发性
,但有强氧化性能使某些气体氧化如硫化氢,有吸水性用来干燥气体 就硫酸而言,吸水性是
浓硫酸的
性质,而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程...
浓硫酸具有
:A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难
挥发性
答:
解题思路:(1)用NaCl固体和浓H 2SO 4在加热条件下制氯化氢气体,体现了
浓硫酸具有
高沸点、难
挥发性
;(2)浓硫酸能和金属氧化物反应,体现了
浓硫酸的
强酸性,(3)浓硫酸和铜在加热条件下反应,体现浓硫酸的酸性和强氧化性;(4)做干燥剂是浓硫酸的吸水性;(5)产生钝化现象是浓硫酸的强氧化...
化学题
浓硫酸和浓
硝酸都可用作制备
挥发性的
酸为什么错了,而两种都是...
答:
来制取HCl的,浓硝酸本身就是
易挥发性
酸,不能用来制取挥发性
酸的
。PS:酸的制法:(1)强酸制弱酸,(2)难挥发性酸制取易挥发性酸
硫酸
、硝酸、盐酸是实验室三大强酸,也都是重要的化工原理。相关用途可以参考:百度百科中相关叙述 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
硫酸难
挥发
,那
浓硫酸
和稀硫酸呢?
答:
硫酸不管浓度大小,都是难
挥发的
。只是在往饱和了
的浓硫酸
中再继续通入三氧化硫时,三氧化硫仍可溶于饱和浓硫酸中,但不会再与水化合形成硫酸,而是以三氧化硫分子的形式存在于溶液中。此时,三氧化硫会不断地向空气中挥发,故俗称“发烟硫酸”,往往会被人误认为是浓硫酸在挥发。其实不是的,是浓...
浓盐酸、
浓硫酸
、稀盐酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸
的挥发
、氧化、脱水...
答:
浓盐酸:
挥发性
强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;
浓硫酸
:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;稀硫酸:无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性....
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