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电解池与原电池复合题
电解池原电池
常考计算题
答:
常用
原电池
方程式 1.Cu─H2SO4─Zn原电池 正极: 2H+ + 2e- → H2↑ 负极: Zn - 2e- → Zn2+ 总反应式: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 负极: Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式: 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+...
原电池和电解池
的
题目
怎么做嘛
答:
您好
原电池和电解池
都是氧化还原反应,都有化合价变化 1、原电池:没有电源,将化学能转化为电能 有正负极,负极是相对活动的金属,电极本身失电子,化合价升高,发生氧化反应 正极是溶液中阳离子在正极得电子,发生还原反应 总反应=正极反应+负极反应 注意:1、燃料电池,注意电解质的酸碱性,假如是...
分别举例
原电池和电解池
原理的电化学反应方程式
答:
写方程式的过程中还应该注意好写的先写,因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
电解池
的:电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2...
原电池电解池
,请问这道题选?
答:
选C,请注意连接各池的都是导线,氯离子怎么移动,打开K1关闭K2时是
原电池
,丙池右端的铜是正极,铜离子得电子变成铜,氯离子不变化,而溶液体积基本不变,其量浓度不变。
原电池与电解池
的问题
答:
所以,
原电池
如果有氧气参与了反应,一般是在正极上,因其一般体现其较强的氧化性,但这氧气不应该是水中的氧气吧,比如氢氧燃料电池正极上的氧是从外界通入的。(强调一下:原电池装置电极名称为正、负,而非阴、阳)再说一下
电解池
,电解池的最大特点是,它的氧化还原反应不是自发的,所以需要外界...
化学:原电池及
电解池
的计算。以氧气为正极的
原电池电解
由NaCl和CuSO4...
答:
题目
中是Na+还是K+?不过不影响结果 钾离子浓度等于3倍的铜离子浓度等于0.3mol/L,铜离子浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol 阴极的电极反应式:先铜离子放电,铜离子消耗完后,H+放电 Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e- = H2(气体)1 2 2 1 0.01mol 0.02mol 0.01...
高二化学
原电池和电解池
问题
答:
对Cu-Zn
原电池
而言,Zn更容易失去电子,所以是负极,发生氧化反应。正极就应该得电子发生还原反应,H+得电子生成氢气,Cu是金属,不会得电子,所以正极材料虽然是Cu,只是起传导电子的作用,不参加反应。
将一个
原电池和电解池
连在一起
答:
根据闭合电路的欧姆定律,E=U+Ir=I(R+r)串联更多的
电解池
,会增大外电阻R,而
原电池
物质的量一定时产生的电动势是一定的,那麼I就要减小 I减小了就意味著单位时间内通过导体横截面的电荷量减小 也就是说通过电解池的电子数减小 所以你的假设中,不可能通过A电解池的时候将电能转化为与1相同的化学能 ...
急求高中化学 串联电解装置
原电池与电解池
串联并联例题 解析要详细...
答:
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ;(3)若每个
电池
甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过
电解池
的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
电解池
方面的例题
答:
典型例题 例1: 已知铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,在放电时起
原电池
的作用,充电时起
电解池
的作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式可表示为 (1)写出放电时负极发生反应的化学方程式___。(2)当蓄电池作为电源,电解CuSO4溶液生成1.6g Cu时,蓄电池内消耗H2SO4___mol。(3)给蓄电池充电时,...
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