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电解池与原电池复合题
高考化学
原电池电解池题
答:
A错误,
电解池
的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而
原电池
正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0....
怎样做高中选择题中的
原电池和电解池
的
题目
?(方法)★注意下面的描述★...
答:
一、
原电池
的有关问题 1.是否为原电池的判断 (1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合...
请问
原电池和电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写电极方程式,有何技 ...
答:
2.
原电池
:分正负极。阳离子在正极得电子降价发生还原反应 阴离子在负极失电子升价发生氧化反应 如铜锌原电池:(Zn是正极,Cu是负极)负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑ 3.
电解池
:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴...
一道化学题(
原电池和电解池
)2012安徽高考题
答:
水所电离出的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡 (H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多,溶液呈碱性,故酚酞变红。(4)例用
电解
饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。开关在K2时,构成的是
原电池
。由于铜的活泼性远大于碳,故铜为负极,失电子。碳极氢的电子生成氢气。
化学
电解池原电池
问题,求解。
答:
(1)
原电池
CH3OH + 8OH- - 6e- =CO32- + 6H2O (2)阳极 4AgNO3+2H2O=(通电)4Ag↓+O2↑+4HNO3 (3)0.00833 D 1.6 (4)减小 增大
一个装置中既有
原电池
又有
电解池
的问题!!!急需帮助!!!
答:
放电:负极H2-2e-+2OH-=2H2O,正极NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,总H2+2NiOOH=2Ni(OH)2 充电:阴极2H2O+2e-=H2+2OH-,阳极Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,总2Ni(OH)2=2NiOOH+H2 充电也好放电也好不消耗H2O,B错 充电时阴极产生OH-,pH升高,A错 放电时正极得电子,发生还原反应,C错 D...
电解池与原电池
的实验题
答:
原电池
电解池
负 阳 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu2++2e-=Cu
一道关于
电解池和原电池
的题!!急!!!
答:
甲:
原电池
;乙:
电解池
。A:Al;B:Cu;C:Pt;D:Cu.
电解池和原电池
的混合
答:
先说
电解池
,阳极(2):Cl-+2e- ——Cl2 阴极(1):2H++2e- ——H2 所以溶液变成NaOH溶液,讲到
原电池
中通入Cl2,也就是你说的NaOH与Cl2反应,生成NaCl+Naclo+H2O 原电池中:负极(氧化反应)(是Cl2——Cl+)Cl2+2OH- -4e-生成clo-+2H2O 正极(还原反应)(Cl2——Cl-)Cl2+2e-生成...
电解池
,
原电池
问题
答:
以最简单的铜锌
原电池
为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动...
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