电解池和原电池的混合

Question

现有两个多孔石墨电极浸在饱和NaCl溶液里，1为左边那根，2为右边那根，1连着电源负极，2连正极，这之间还有个开关S1，这是一个电路。此外，两根石墨电极还与一个发光二极管相连，这之间有个开关S2，也就是说，这两个电路工作的时候互不相关的。现在接通S1，S2断着，反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，发现二极管发光了，这个时候2号电极的反应式是什么 1号的是什么 答案上写2号是Cl2+2e-=2Cl- 我现在知道了反应是NaOH和Cl2的反应 可是为什么原电池的电极反应式是这样写的？ 难道1号的反应式是Cl2生成正一价Cl？？

Answer 1

先说电解池，阳极（2）：Cl-+2e- ——Cl2
阴极（1）：2H++2e- ——H2
所以溶液变成NaOH溶液，讲到原电池中通入Cl2，也就是你说的NaOH与Cl2反应，生成NaCl+Naclo+H2O
原电池中：负极（氧化反应）（是Cl2——Cl+）Cl2+2OH- -4e-生成clo-+2H2O
正极（还原反应）（Cl2——Cl-）Cl2+2e-生成2Cl-

Answer 2

只不过就是，先前的电解生成的NaoH和cl附着在电极上所致。后面的就好理解了，呵呵！