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电解池的阳极是原电池的阴极
高中化学必修4。
原电池
和
电解池
?
答:
原电池的
正极连在
电解池的阳极
,原电池的负极连在电解
池的阴极
,原电池负极失电子被氧化,连接的电解池的阴极上发生还原反应(电解池中阳离子移向阴极,阳离子在阴极上得到电子被还原),电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化,这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极,原电池的正极上...
在
电解池
和
原电池中
阳离子和阴离子分别游向哪一极?
答:
在
原电池中
,外电路,电流是从正极流向负极,电子的运动方向相反,从负极流向正极。所以在原电池内部,为了形成闭合回路,正电荷(阳离子)流向正极,负电荷(阴离子)流向负极。而在
电解池中
,由于有外加直流电源的影响,电解液中的阳离子流向
阴极
,阴离子流向
阳极
,参与可能存在的电解过程。总之,电子通过...
电解池
是
阴阳极还是
正负极
答:
无论在原电
池还是电解池中
,都有如下定义: 正极:电势较高的电极; 负极:电势较低的电极;
阳极
:发生氧化反应的电极;
阴极
:发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。
原电池中
,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极 在中学教材中,原电池中只有正负极,...
为什么
原电池的
正极
是阴极
,
电解池的
正极是
阳极
答:
原电池
只讲正负极,
电解池
只讲阴阳极. 在讲之前你要先瞭解什麼叫做阴阳极,什麼叫做正负极.正负极很简单,正极是电流流出,负极是电流流入.而我们知道电子运动方向与电流是相反的,所以正极就是电子流入,也就是得电子的一极.负极是电子流出,也就是失电子的一极. 而
阴阳极是
针对电势而言的.
阴极
电势低...
原电池的
正负极与
阴阳极
怎么判断
答:
判断方法:1、
原电池
一般叫正负极。正极:得电子,发生还原反应。负极:失电子,发生氧化反应。2、
电解池
一般叫
阴阳极
。
阴极
:失电子,发生氧化反应。阳极:得电子,发生还原反应。注意:1、发生氧化还原反应时规定阴阳极。2、正负极按电势高低来决定。
如何判断化学
原电池的
正负极和
电解池的阴阳极
答:
金属性强的做负极,金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的
原电池
,锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属。
电解池的阴阳极
就容易判断了,连接电源正极的为阳极,连接负极的就是阴极。
能直接说“
原电池中
的负极就是
阳极
”吗?
答:
在
原电池中
,我们一般称两极为正极,负极。在电解池中我们才称为阴极,阳极。你所说的情况可能是对于那种可逆电池,也就是说一定条件下可以充电的电池。而充电实际就是电解的过程。在充电的过程中,
原电池的
负极就变成了
电解池的阳极
,原电池中的正极就变成了电解池中
的阴极
。
判断
电解池
、
原电池的
阴阳、正负极
答:
如果电解液为同一种物质,则左边装置为
原电池
,右边装置为
电解池
,因为左边电极的电势差更大。锌为原电池负极,铜为正极;右侧电解池中铁为
阴极
,铜为正极。
原电池
和
电解池
溶液的阳离子和阴离子的去向?
答:
原电池:
阴极
是正极,
阳极是
负极。在
原电池中
带正电荷的离子往阴极,即正极跑;带负电的离子往阳极,即负极跑。电解池:阴极是负极,阳极是正极。在
电解池中
带正电的离子往阴极,即负极跑;带负电的离子往阳极,即正极跑。
原电池
和
电解池的
正负极如何判别?
答:
>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、
阳极
标记。>电解池不仅可以用阴、阳极标记,当然也可以用正、负极标记。⚪
电解池中
与电源正极连接的是阳极,与负极连接的
是阴极
,这句话对吗?>对!>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子,使得与电源正极相连的电极棒失去电子,造成此...
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