22问答网
所有问题
当前搜索:
电解池的阳极是原电池的阴极
阳极阴极
和正极负极的疑惑
答:
原电池
,用正负极表示,一般是活泼金属做负极,不活泼的做正极。
电解池
,用
阴阳极
表示,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的
是阴极
。
老师,你好!在
电解池中
怎么区分什么材料做
阴极
,什么材料做
阳极
?
答:
在
原电池的电解
质溶液里,移向的极是正极,移向的极是负极。4.据两极发生的反应判断 原电池的负极总是失去电子发生 ,正极总是得到电子发生 。5.根据电极产生的现象判断 (1)据电极质量的变化判断 原电池工作一段时间后,若某电极的质量增加,说明溶液中的金属 在该电极上放电,该电极活泼性较弱...
原电池中
阳离子(例如:氢离子)向负极
还是
正极移动?为什么
电解池
呢?
答:
原电池中
,负极失电子经导线流到正极,溶液中的阳离子移到正极去得电子,而负极失电子后就变成阳离子溶解,在负极附近有大量的正电荷,所以阴离子移向负极,
电解池中
,阳离子移相向
阴极
得电子,阴离子移向
阳极
失电子,其实这些知识点都是要记牢的,中学阶段经常考 ...
高二化学
电解池
问题
答:
你说的正极应是外接电源的正极,连接外接电源正极的极为
电解池的阳极
,连接外接电源负极的极是电解
池的阴极
。当阴
阳极都是
石墨时,电解液为氢氧化钠溶液,即为电解水,阳极为4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ ,阴极为4H+ +4e-=2H2↑,因为向阴极定向移动的是氢离子和钠离子,氢离子氧化性强,先放电。
为什么化学
电池
工作时,发生氧化反应的是负极而不是
阳极
答:
正负极是按照电势高低划分,高的为正极,低的为负极;
阴阳极是
根据反应类型划分,氧化反应为阳极,还原反应为
阴极
。所以。。。原电池放电,负极(如铜锌
原电池中
的锌)失电子,化合价升高,发生氧化反应,他就是阳极!!!可以做出一下总结 原电池 正极即阴极 负极即阳极
电解池
正极即阳极 负极即阴极 ...
原电池
和
电解池
有什么区别?
答:
原电池的
工作原理是基于化学能转化为电能的过程。当原电池工作时,正极和负极之间会发生氧化还原反应,产生电子的迁移。电子从负极流向正极,通过外部电路形成电流。这个过程是将化学能转化为电能的过程。
电解池的
工作原理是基于电能转化为化学能的过程。当电解池工作时,外部电源会向
阳极
和
阴极
提供电能。在...
电解池中
与电源的正极相连的一定是
阳极
么
答:
阳极是
与电源正极相连的电极。或者可以这样说,与电源正极连接后的电极,就成为了阳极。也就是说在没有连接电源时,是不能确定
阴极
或是阳极的。连接方法决定了
阴阳极
。所以说题目的说法是正确的。
原电池
和
电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
由此可知,电解质溶液导电的过程就是电解的过程,属于化学变化.而金属导电过程属于物理变化.另外,电路中电子流动的方向与电流的方向相反,即电流的方向是:从电源正极流向
阳极
,从
阴极
流向电源负极.】3.
原电池
与
电解池的
一些区别?【电解池有外接电源,靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而...
阴阳极
那个还原性强?
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解
池的阴极
,和电源正极相连的是
电解池的阳极
。然后掌握阴阳两极的...
原电池
和
电解池的
区别。 正负极和
阴阳极的
区别。 高一水平。求通俗讲...
答:
正负极主要是针对
原电池
而说的,就像是普通的电池一样,电流由正极流向负极,正极得电子,负极失去电子(负极是电子的聚集区)。
阴阳极是
针对
电解池
而言的,
阴极
接外电源的负极,阴极得到外电路的电子。阳极接外电路的正极。记住一个生活小知识:对充电电池充电时,应该是外电路的正极接充电
电池的
正极,...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜