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铬的价电子构型
铬
为何没有+1价 3d5难道不稳定?
答:
价态并非
电子构型
所决定的!只能从能量的角度考虑:即
铬的
第一电离能与铬离子与负离子的晶格能之和为正,说明正一价态并不稳定
能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例
答:
〖能量最低原理〗基态多
电子
原子核外电子排布时,总是先占据能量最低的轨道,当低能量轨道占满后,才排入高能量的轨道,以使整个原子能量最低。〖 Hund规则〗 电子在能量相同的轨道(即简并轨道)上排布时,总是尽可能以自旋相同的方向,分占不同的轨道,因为这样的排布方式总能量最低。〖Pauli不相容...
在
元素
周期表中~哪一列是碳族元素
答:
价电子
层
构型
为ns2np2,有4个价电子。碳、硅是非金属,锡、铅是金属,锗是半金属。特殊
的结构
使其获得电子与失去电子的能力几乎相等,往往通过电子的共用达到稳定结构,当与其它元素的原子化合时,主要形成共价型化合物。碳和硅在自然界中分布很广,碳的含量并不多,但它是地上化合物种类最多的元素。硅在地壳中的...
...空心笼状分子C20,该笼状
结构
是由许多正中边
答:
对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;(中)它30+价层
电子
对模型为四面体,氧原子采取sp3杂化.它10中0原子有两对孤对电子,它30+中0原子有下对孤对电子,因为孤电子对间j排斥力>孤电子对与成键电子对间j排斥力>成键电子对间j排斥力,导致它30+中它-0-它键角比它...
什么是亚
电子
层
答:
原子核外
电子
是分层排布的,已知的原子有七个电子层,在第二层最多可以排八个电子,其中两个能量较低,是球形轨道,叫S亚层,六个能量较高,是P层,地三层除了S,P层外,还有D层,D层可以最多排十个电子,就是说第三层最多可以排18个电子,象这些,S,P,D,是属于不同电子层的再分类,就叫做亚层,第一...
请回答下列问题:(1)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有___(填序号...
答:
则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键,故选D;(4)第二周期非金属元素组成的中性分子,如果呈三角锥型
结构
说明中心原子含有一个孤电子对,且
价电子
对数是4,则该分子是NF3,氮原子采取sp3杂化,故答案为:NF3;sp3杂化;(5)SnBr2分子中,Sn原子
的价
层电子对数目是4+22=3,配位原子数为2,故Sn...
五重键详细资料大全
答:
化学家陆续用多参考从头计算和密度泛函理论分析了
铬
-铬五重键。研究阐明了三联苯配体在其中扮演的作用:侧面的芳基和铬原子的相互作用十分微弱,仅能微量的弱化五重键。2007年发表的一个理论研究确定五重键的RMMR化合物存在两个全局最小能量值:其中之一是一个 trans -弯折
构型
;而另外一个很令人惊讶...
元素
周期律
答:
随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样
价电子构型
的...
求教有关
价电子
排布
答:
以铬为例: 铬原子核外有24个电子,可以填满1s至4s所有的轨道,还剩余4个填入3d轨道: 1s22s22p63s23p64s23d4 由于半充满更稳定,排布发生变化: 1s22s22p63s23p64s13d5 除了6个
价电子
之外,其余的电子一般不发生化学反应,于是简写为: [Ar]4s13d5 这里,具有氩
的电子构型
的那18个电子称为“原子实”。
高中化学所有化学
元素
性质
答:
主族元素是只有
最外层电子
没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有啊! 第一周期:氢氦---侵害第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖---鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩---那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)第四周期:钾钙钪钛钒
铬
锰---嫁改康太反革命...
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