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铬的价电子构型
什么是
元素
周期表上的过渡金属?
答:
元素周期表上的过渡金属包括
铬
、锰、铁、钴、镍、铜、锌、银、钯、铂、金、汞等元素。
原子
的最外层电子
数为什么最多为8
答:
铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子。
铬的电子构型
为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
什么是简并轨道?
答:
铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子。
铬的电子构型
为〔Ar〕3d5 4s1,而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
(1)氧
元素
与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多.①氧元素和过...
答:
(1)根据过氧化
铬的结构
简式可知一个铬与五个氧形成形成六个铬氧极性共价键,共用
电子
对偏向都偏向氧,所以呈+6,结构式中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中O为-1价,在Cr=O键注重O为-2价,故答案为:+6;-1;②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1:1的分子是过氧化氢,过...
为什么Fe最外
电子
层电子数为8,但仍未达稳定状态?
答:
而3d轨道最多可以容纳10个电子。当3d轨道排满后,再进入最外层的4p轨道,4p轨道最多可容纳6
铬电子
。我们说
最外层电子
数为8的稳定
结构
是指排满最外层的s和p轨道之后电子数的总和,但铁
的最外层
中p轨道没有电子,所以没有达到稳定状态。(这里英文前的阿拉伯数字代表电子层)...
电子
亚层的原子轨道
答:
主页面:原子轨道作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于
电子
层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子...
硫化氢中离子的鉴别
答:
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和
电子构型
,由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还 原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸 性条件下,NaBiO3氧化Mn2+...
电子
层的其它
答:
原子核外的
电子
总是有规律的排布在各自的轨道上。原子轨道的种类主页面:原子轨道作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个...
氧
元素
与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多.(1)氮、氧、氟...
答:
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的,则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>O;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间
构型
为V形,故答案为:F>N>O;V形;(2)
价电子
数和原子数...
化学中的镧系是什么?
有什么
作用? 锕系是什么?又有什么作用?
答:
个电子,所以La 后出现14 种元素,称为第一内过渡系.锕系后14 种元素称第二内过 渡元素,92 号U 以后的元素又叫超铀元素.镧系元素原子的最外面两层
的电子结构
相似,不同在于f 4 内层,因此化学性质非常相似,在周期表中占一格.(3)氧化态:主要价态为+Ⅲ,+Ⅳ,但不及+Ⅱ稳定,+Ⅱ价态为很强的...
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5
6
7
9
10
8
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12
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