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高中化学熵变和焓变
熵变与焓变
对
化学
反应的影响 求坐标图
答:
要根据△H-T△S 与0的比较 △H - T△S<0自发进行(逆向不能自发进行)△H - T△S=0平衡 △H - T△S>0不能自发进行(逆向可以自发进行)其中△H为
焓变
△S为
熵变
热
化学
方程式中
焓变
如何判断正负号?
答:
2、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减...
请问
焓变
的正负
与化学
反应的吸热或放热的关系?
答:
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵...
为什么反应
焓变和熵变
符号可能不同 从单位上看应该是一样的啊
答:
焓变和熵变
是两个不同的概念,焓(H)是与内能有关的物理量,熵(S)是物质微观粒子混乱度(或无序性)的量度,熵值越大…加个变就是他们的变化量啦
化学
反应自发进行时,
焓变
怎样变化
答:
焓变
是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
如何解释
焓变熵变与
可逆反应的关系
答:
商增的话。会向气体分子少的方向进行,比如2H2+O2=2H2O,商增。就会向右进行,商减就会反之
反应物状态不同的热
化学
方程式间
焓变
怎么比较大小?焓变要取绝对值吗...
答:
2、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减...
NH3(g)+HCL(g)=NH4CL(s) 该反应的
焓变
、
熵变
是大于零还是小于零_百度知 ...
答:
这是一个放热反应,所以
焓变
小于零 其次,这是由两种气体变成一种固体,而气体的熵值比固体的大,所以这是一个熵减的过程,所以
熵变
小于零 仅供参考
如何根据
熵变和焓变
判断反应是否自发进行?(公式)
答:
但一些吸热反应也是自发的,如2N205= 4NO2+ O2反应吸热,
焓变
>0 也是自发的;一些熵(混乱度)减小的反应也是自发的,如负10度的情况下,液态水自动结成冰(混乱度减小)。所以单从
熵变
或焓变判断一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G=△H-T△S 来判断:△G<0 ...
怎么求反应的
熵变
?
答:
H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。
高中化学
中关于熵变一般不用计算.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
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