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高中化学熵变和焓变
关于
熵变和焓变
(大师们教教我谢了!)
答:
熵变
没有找到 先回答个
焓变
希望对您有帮助 焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规...
化学
式中
焓变和熵变
的变系?
答:
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
熵
:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。
怎么记
焓变
熵变
温度对
化学
反应方向的影响
答:
(2)焓,状态函数,具有能量的量纲,但没有确切的物理意义,它的定义是由H=U + pV所规定下来的,我们无法确切知道某物质的焓值,只能通过物理
化学
变化知道这个过程的
焓变
。焓变是化学反应的必然产物。 熵,同上,
熵变
的定义是由公式ΔS=ΔQ/T得到的,简单说,熵的大小意味着一个系统的混乱无序度...
反应
熵
的基本概念 还有焓的基本概念(不是
焓变
的基本概念)
答:
熵变
:对于
化学
反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。1、熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。2. 热力学第三定律:...
怎样用反应的
熵变和焓变
解释可逆反应?
答:
不妨以放热反应为例,在可逆过程中反应系统放热,熵减小。外界获得了反应热(如果反应在等压下进行,就是系统
焓变
的负值),外界的熵增大。二者的
熵变
之和为零。如果发生的不是可逆过程(实际反应都是不可逆的),那么外界的熵增一定大于系统的熵减(由系统和外界共同构成的孤立系统发生变化的过程中熵只能...
在反应方程式一定时,
焓变和熵变
的大小与什么条件有关?(比如T.P.C温度...
答:
这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系:反应
焓变
会随着温度而变化。等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系:对于理想...
如何利用
化学
热力学计算
焓变和熵变
?
答:
第三行图:用的是G·Hess定律,观察所求
焓变
对应的方程式两侧,含有Fe和FeO,但是肯定不含有Fe2O3和Fe3O4,所以只要将所给的三个方程式的FeO挪到左侧,Fe分到右侧,同时消去Fe2O3和Fe3O4便成功一大半。从上到下,三个方程式依次标号为①②③,对应的焓变分别为H1=-27.61,H2=-58.58,和H3=...
...温度之比吗?那为什么可逆相变过程的
熵变
是
焓变与
温度之比呢,为什么...
答:
在等压条件下的
化学
反应,如果反应中物质的能量全部转化成热能,那么反应前后物质
焓的变化
就等于反应热,即△H=Qр,其中Qр为等压条件下的反应热。所以化学反应的
焓变
△H=H(生成物)—H(反应物),若△H>0为吸热反应,反之为放热反应。在一定条件下,焓变即等于热量变化。
热力学第二定律表示什么?
答:
2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变和熵变
的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约
化学
反应...
在热
化学
反应方程式中,后头的
焓变
量和
熵变
量是怎么算的
答:
焓变
量——放热△H<0,吸热△H>0
熵
变量——固体、液体变成气体△S>0,气体变液体、液体变固体△S<0
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