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高中化学熵变和焓变
高中化学焓变
的定义是什么?
答:
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量,ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变,焓变是制约
化学
反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发,熵减...
熵变与焓变
的比较,有什么区别?
答:
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.
熵变与焓变
答:
熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。简单地来说, 焓变是指物质之间发生
化学
变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变...
化学
中
焓变
、
熵变和
反应方向有着怎样的关系?
答:
我讲一个简单的...通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)
焓
就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母
熵
就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住
化学
反应是向着放热和气体体积增加的趋...
焓变和熵变
有和不同?
答:
熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。简单地来说, 焓变是指物质之间发生
化学
变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变...
焓与熵
的一些基本问题
答:
所以,
焓变
是大于零是吸热,小于零是放热。熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是
熵变
大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
高中化学
(
熵变
、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(
熵变
)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
如何由
熵变和焓变
判断
化学
反应的方向
答:
ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
熵变和
什么有关系?
答:
当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时
焓变
为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的
化学
反应,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能...
高中化学
:为什么
焓变
大于零,
熵变
小于零时反应不能自发进行?(当温度...
答:
判断能否自发进行依据吉布斯自由能:ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG<0时,反应自发进行。当ΔH>0且ΔS<0时,ΔH-TΔS一定>0,一定不能自发进行,无论T是多少。T是热力学温度,没有负值,零摄氏度是273K,零下100摄氏度是173k,0k是绝对零度,没有低于0k的温度。
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