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高中化学熵变和焓变
如何由
熵变和焓变
判断
化学
反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断
化学
平衡反应的移动方向。
高中化学
焓变熵变
答:
ΔG=ΔH-TΔS 凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!
热力
化学
中,焓和熵的意义各是什么,
焓变与熵变
的关系是什么,
答:
焓变是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。熵变是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。
焓变和熵变
同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应
化学
反应
焓变和熵变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变
与熵变,则逆反应的焓变、
熵变与
正反应是相反数...
熵变与焓变
的比较
答:
未免也太复杂了,简而言之,
高中
要掌握的是;
熵变
(⊿S)表示的是反应前后物质的混乱度的物理量,
焓变
(⊿H)表示的是反应前后,的能量变化,二者组合起来可用来判断反应的自发性,详见高中选修4
如何求解
化学
反应的
焓变和熵变
?
答:
熵变
的单位是△rSm。对于
化学
反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题:(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面...
求关于
焓变和熵变
的具体内容
答:
焓变
(enthalpy)即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变
1. 熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵 2. 热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。 3. ...
焓变熵变和
吉布斯自由能问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定
化学
反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
什么是
熵变和焓变
?
答:
氧化反应,中和反应等 是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能:反应物的总能量大于生成物,放热 反应物的总能量小于生成物,吸热 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.如果标准摩尔反应焓小于零,是放热反应 如果标准摩尔反应焓大于零,是吸热反映
熵变和焓变
相反 或者如果已知...
熵、
熵变和焓变
的关系是什么?
答:
H是焓, deltaH也就是
焓变
,这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵,deltaS也就是
熵变
,熵表示一个系统的混乱程度,这个定义其实是比较模糊的,举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了,其中粒子运动加快,也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了:在自然...
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