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高中化学熵变和焓变
高中化学
问题
答:
首先,这两个物理量都是定义的状态函数,因此没什么必然联系,
焓变
表示能量的改变而
熵变
则表示体系混乱度的改变,因此混乱度高并不带便能量高,所以这两个稳定是不一样的!其次,熵低的状态都有自发向混乱度增加的状态变化的趋势,气体因为熵值高所以这个向混乱度增加的趋势小,所以说它稳定!而焓变高...
焓
、
熵
是什么意思?
答:
焓、熵的含义如下:1、
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小。2、
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义:焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数...
熵变与焓变
的比较,有什么区别
答:
熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.简单地来说, 焓变是指物质之间发生
化学
变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵...
焓变和熵变
有何区别?
答:
状态函数 焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在,其他情况下就不存在焓。
焓的变化
对
化学
反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上...
高二
化学
问题求助,关于
熵变焓变
温度的问题。
答:
G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H<0,S>0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发.并没有一定的界限说...
熵变和焓变
有什么关系。
答:
当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时
焓变
为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的
化学
反应,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能...
热力
化学
中,焓和熵的意义各是什么,
焓变与熵变
的关系是什么,
答:
S(熵)是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距。相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变
熵变
相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,即 △G=△H-T△S的正负...
焓变和熵变
如何判断反应是否自发?
答:
焓变和熵变
判断反应是否自发?相关内容如下:1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在
化学
反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或...
熵变和焓变
是什么关系
答:
熵
和焓
关系公式:G=H-S*T,
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
高中化学
,里面的
熵变焓变
是什么意思?它们能影响什么?
答:
熵变
是指混乱度
焓变
表示
化学
放热或吸热情况 可以用来判断反应方向 G=H-TS =0平衡 大于0向逆反应方向反应 小于0向正反应方向反应 T为开氏温度 一定大于0
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