化学高手进。帮忙解两道高中化学题。谢谢~（高分）

Question

第一题：把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少？
第二题：将Mg、Cu组成的m克混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？
就是这两题。。。谢谢了，成功解决的话会加分的

Answer 1

1、
铁过量，说明生成的是Fe(NO3)2（因为Fe能与Fe3+反应生成Fe2+）
参加反应的m(Fe)=7.2-1.6=5.6g
参加反应的n(Fe)=5.6/56=0.1mol
所以与Fe2+结合的n(NO3-)=0.1*2=0.2mol
加上生成的NO和NO2中的0.08mol N
原HNO3溶液中HNO3物质的量=0.2+0.08=0.28mol

2、
60ml 2mol/L NaOH溶液中n(OH-)=0.06*2=0.12mol
到最后，反应相当于Mg~~Mg(OH)2，Cu~~Cu(OH)2
所以1mol Mg结合2mol OH-，1mol Cu结合2mol OH-
而由3Mg~~2NO，3Cu~~2NO
可得2/3*n(Mg)+2/3*n(Cu)=0.896/22.4=0.04mol
所以n(Mg)+n(Cu)=0.06mol
所以Mg和Cu共结合OH-物质的量=0.06*2=0.12mol
0.12mol OH-质量=0.12*17=2.04g
所以形成沉淀的质量为(m+2.04) g

Answer 2

1、反应后有Fe粉剩余，所以溶液中都是Fe2+，5.6g即是0.1mol，失去电子0.2mol；有0.1molFe(NO3)2，于是有0.2molNO3-。
（每molNO2得1mol电子，每molNO得3mol电子。列个方程就知道NO2 0.02mol，NO 0.06mol。这对解题没关系）
所以HNO3有0.2+0.08=0.28mol
2、0.04molNO，0.12molOH-。
0.04molNO，有0.12mol电子转移，Mg、Cu都+2价，有0.06mol金属。正好对应。
所以0.12*17+m=2.04+m (g)

Answer 3

第一题：由于固体还有剩余则生成的是+2价的亚铁离子。NO3-的去向有两个一个与Fe2+结合，另一个就是变为气体。
由于固体还有剩余则生成的是+2价的亚铁离子。总共有5.6g即0.1mol的Fe参与反应，那么最后与亚铁离子结合的硝酸根离子就有0.2mol。
再来看一个NO2对应一个NO3- ,一个NO也对应一个NO3- 。则生成的气体的NO3- 为 0.08mol。
将与Fe2+结合的NO3-与生成气体的NO3-相加就可得原HNO3溶液中HNO3的物质的量为0.28mol

如果需要算NO和NO2的物质的量就看下面。
再来看0.1Fe转变为亚铁离子就有0.2mol的电子转移，设n（NO2）=x ，n（NO）=y 。1mol硝酸根转变为NO2就要转移1mol电子，现在n（NO2）=x就可得转移的电子数为x，同理可以得到生成NO时有3y的电子转移，就可得到x + 3y =0.2 ， 又有
x + y = 0.08 解得y=0.06mol，x=0.02mol 。再加上前面和亚铁离子结合的就可得
n（HNO3）=0.28mol 。

第二题：生成的沉淀为Mg（OH）2 以及 Cu（OH）2 想要知道沉淀的质量只需知道氢氧根的质量，而n（OH-)=0.12mol 就可得 m（OH-）=2.04g ，最后酒的沉淀的质量为（m + 2.04）g

Answer 4

这种题目不值50分，5分足矣

Answer 5

解：铁质量7.2-1.6=5.6产物为硝酸亚铁，依据氮原子守恒；耗硝酸0。2摩尔。加被还原0。08合计为0。28摩尔