高一化学题：要解题方法！有mg、al、zn 3种金属，若任取其中一种或两种混合，共15g与足量盐酸反应产生标准

Question

下氢气11.2升，这个物质可能是 a.mg b.al c.mg、zn d.al、zn

Answer 1

方法一：假设15g全部是其中一种金属，根据方程式，可以计算出生成氢气或者刚好等于11.2L,或者含两种：一个大于11.2L，一个小于11.2L。
方法二：假设混合物为一种金属N,其相对原子质量为M,其化合价为+x。根据方程式推出
2N------xH2
2M g 22.4xL
15g 11.2L
M/x=15 再分别计算每一种金属的M/x值，只要一个大于15，一个小于15就可以了。Al的相对原子质量为27，其化合价位+3，所以M/x值为9，以此类推Mg为12，Zn位32.5。
正确答案为CD。追问

不明白

追答

哪种方法不会

追问

第二种

追答

能否再确切点说，是哪部分

追问

2N------xH2
2M g 22.4xL
15g 11.2L

追答

根据金属与酸反应的方程式得到
2N------xH2
如果不理解这种比例关系，可以用物质的量之比来带
2N------------------xH2
2 x
15g/Mg/mol 11.2L/22.4L/mol
得到M/x=15

Answer 2

Al——9g产生1g氢气
Mg——12g产生1g氢气
Zn——32.5g产生1g氢气
现15g产生1g氢气，说明只能是两种混合，且其中有Zn，只能选CD

Answer 3

假设是一种金属，Mg~H2，Al~1.5H2， Zn~H2，生成的氢气为0.5mol，需要消耗Mg0.5mol即12g，小于15 g，消耗铝0.5/1.5=1/3mol即9g小于15，消耗锌0.5mol即32.5g大于15
肯定有Zn，假设有Mg且为Xmol，Zn为Ymol，则有：24X+65Y=15 X+Y=0.5（根据氢气对应关系）解得X≈0.42 Y≈0.08 假设是Al Xmol，Zn Ymol，则有：27X+65Y=15，1.5X+Y=0.5 得出：X约为0.248 Y约为0.128 选 cd

Answer 4

产生氢气11.2升说明转移了1mol电子，也就说转移转移1mol电子需要质量15g。mg转移1mol电子只需要12g，Al转移1mol电子需要13.5g，zn转移1mol电子需要32.5g，因此a，b错，c，d对

Answer 5

我只给你提供一种方法,具体解答,你自己完成,可以假设3克只有一种金属,分别为mg、al、zn ,完全反应后各产生多少氢气,然后根据两种金属可能的组合,必须一种大于11.2升,而另一种小于11.2升来判断就是了!

Answer 6

用极端假设法。
1.假设全部为Mg。那么15g镁所产生的氢气是15/24mol
2.假设全部为Al。那么15g铝所产生的氢气是1.5*15/27mol
2.假设全部是Zn。那么15g锌所产生的氢气是15/65mol
题目中所产生的氧气为0.5mol，只有以后总产气量大于0.5mol和一种产气量小于0.5mol的金属组合才可能产生0.5mol的氢气，故选D