我们老师说Ca（OH）2 是强碱，且碱性比NaOH强，真的吗？ 但Ca（OH）2 不是微溶吗？强碱不应该是水解程度很

Question

强碱不应该是水解程度很大的吗？

Answer 1

从金属活动性顺序表判断的话，因为金属活动性：钙＞钠，貌似可以说“Ca（OH）2 碱性比NaOH强”。但是因为没有考虑到氢氧化钙的溶解度很低，所以这样说可以算不对——没有定量分析。
简单地可以分为以下三类。
如果二者浓度相同，由于拉平效应（简单说就是由于水的电离的作用）使得二者电离出来的氢氧根浓度基本相同，所以碱性相同。
如果二者浓度都很小，这个时候由于Ca（OH）2是二元强碱，所以碱性更强。（这个情景下符合你们老师的结论）
但是稍微浓度高一点，就是NaOH碱性强了。因为氢氧化钙毕竟是微溶于水，可以溶解的部分是很有限的。
如果精确分析，那么就需要进行试验和测量，利用溶度积进行计算了。以上内容基本上都属于大学无机化学内容，高中也会有少量涉及。
特别需要注意的是：一、是否是强碱性不可以通过溶解度进行判断，而是要看它溶解在水中的部分是否完全电离，完全电离了的就是强碱。二、虽然氢氧化钙是强碱，但是由于溶解度低，所以它的腐蚀性就没有氢氧化钠那么强。（即在高浓度溶液，氢氧化钙的碱性弱于氢氧化钠）所以工业上有很多用途，也比较安全。

参考资料：百度百科，百度知道

Answer 2

碱不应该是水解程度很低，是指溶于水的那部分碱。强碱和弱碱主要是电离程度有区别，与溶解能力无关。
Ca（OH）2碱性比NaOH强，但在水溶液中它们的碱性是一样的。具体这个碱性的比较，是氢氧化钙大，但是这要涉及化学专业的知识，比较难解释。

Answer 3

强碱是溶于水的部分完全电离。。。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。

参考资料：百科

Answer 4

应该说它们的碱性：NaOH>Ca(OH)2
原因：氢氧化钙也是带两个但是在水里它的溶解性不好，是微溶于水的。所以它的水溶液含有氢氧根离子就要减少，所以溶液的碱性要小于NaOH。

Answer 5

根据金属活动性顺序表，谁在前碱性强，本质是金属性的强弱，金属性Na>Ca，所以氢氧化钠比氢氧化钙的碱性强追问

hehe~ K Ca Na ...