9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A.常温下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应，最多可放出0.6摩尔氢气。
B.常温下与足量2摩尔每升硝酸溶液反应，最少可以0.45摩尔氢气。
C.常温下与足量2摩尔每升硫酸溶液反应，放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间。
D.常温下与足量2摩尔每升氢氧化钠溶液反应，放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间。
此类合金题目，不知道应该怎样去思考，一点思路都没有，还有一种就是，告诉你合金质量多少，问你含有镁铝铁铜中的哪两样，这种也不会做。希望大家可以详细的帮我讲解一下，谢谢。
11.2.3g钠与足量氧气反应时，失去的电子数为0.2个阿伏伽德罗常数。 这句话哪里错了？
14.（图搞不出来啊。 那就描述一下，横坐标是V<NaOH>/mL,纵坐标是m<沉淀>/g ，第一段是没有沉淀产生，但不知道氢氧化钠的体积是多少，第二段是沉淀产生，一次函数，氢氧化钠为35mL，沉淀不在产生，第三段，沉淀量有所减少，还是一次函数的，氢氧化钠到45mL，沉淀不再减少。）
题目：准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10摩尔每升氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液体积之间的关系如上面描述。则所用的硫酸物质的量浓度为。
过程啊，，，，主要是一类题目都不会做，讲讲思路也行。14寒假前我会做，现在不知道卡在哪一步了。