这个，在高中范围只要用丁达尔效应就可以了，其他方法你可以看看
利用丁达尔效应
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。(原因是光被胶体例子散射，而不是胶体粒子本身发光。)
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。
由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
胶体的种类很多，按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。如：云、烟为气溶胶，有色玻璃为固溶胶。中学研究的胶体一般指的是液溶胶。胶体的性质体现在以下几方面
： ①有丁达尔效应 当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。
②有电泳现象 由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。
利用此性质可进行胶体提纯。
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。
③可发生凝聚 加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。
④发生布朗运动 含义：无规则运动（离子或分子无规则运动的外在体现）
产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果 布朗运动是胶体稳定的一个原因 胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系。除以上例子外还如：
①土壤里发生的化学过程。因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②国防工业的火药、炸药常制成胶体。
③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到胶体的知识。
④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关。 总之，人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关，胶体化学已成为一门独立的学科。
Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
相关化学式：FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关离子式：Al3+ +3H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体电性
（1）正电:
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
（2）负电:
非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt。（另外土壤胶粒子也带负电）
（3）不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。
（4）胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性
胶体的制备
A物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）
B水解法：
如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）
1.不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀
2.不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水
3.复分解+剧烈震荡法
4.FeCl3不能过量，过量的也能使胶体发生聚沉
5.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”
6.为了制得浓度较大的胶体，要用FeCl3的饱和溶液，一般不用稀溶液。
7.不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
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