硫化氢与氢氧化钠（1：2）反应后所有离子浓度间关系

Question

是相加的

Answer 1

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
反应后为Na2S溶液
S离子易水解 所以 Na+>S2-
S+H2O=HS+OH HS+H2O=OH+H2S
两步水解都产生OH- OH->HS-
溶液为碱性 OH->H+
因此，离子浓度间关系为
Na+>S2->OH->HS->H+

物料平衡：
[Na]=2{[S]+[HS]+[H2S]}

电荷守恒：
[Na]+[H]=[OH]+2[S]+[HS]

质子守恒：
[H]+[HS]+2[H2S]=[OH]追问

对对对就你这个，能不能解释一下这几个守恒怎么的来的，谢谢你！！！

追答

电荷守恒
这个应该知道吧，就是溶液中的阴阳离子电荷数是相等的，溶液整体显电中性。
物料平衡：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
Na2S溶液中，一开始的 Na]=2{[S] 这个你应该知道吧
钠离子浓度是硫离子的两倍
因为硫离子水解 要把水解生成的HS]和[H2S]也加上
就是说溶液中的所有和硫离子相关的都要加上
质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
在Na2S溶液中，酸指的是H2O
H2O失去H的到的是[OH]
碱指的是H2O S
得到H离子后变为 [H]+[HS]+2[H2S]
两者相等 [H]+[HS]+2[H2S]=[OH]

Answer 2

生成硫化钠，离子浓度纳硫比2:1

Answer 3

Na+>S2->OH->HS->H+