实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验． 已知：

Question

实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸
稀盐酸
，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液
无色酚酞试液
．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）NaCl或Na2CO3与NaCl

三四问不懂！！

Answer 1

分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子．
解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；
（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；
（3）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠．
故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）NaOH溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH和Na2CO3． 本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠．

Answer 2

三问中加盐酸有气泡，说明有碳酸钙，一段时间后有气泡，说明加入盐酸先于碱反应，即反应后有碱生成，所以反应是氢氧化钙与碳酸盐反应，可写出反应方程式。
四中反应后的溶液与碳酸钠不反应，说明溶液中不含氢离子和钙离子，则原反应没有氢氧化钙参加，该实验是研究盐酸的性质，加入碳酸钠，若正好完全反应，溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠追问

不懂啊~~~~(>__<)~~~~

Answer 3

第三问 由“实验后某试管的底部有白色固体”可知 白色固体为生成物 又因为可以与稀盐酸反应生成气体 可知生成物为碳酸钙（碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 会出现气泡）联系化学方程式可知氢氧化钠与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀 所以该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Answer 4

第三问中不是在滤液中加HC才有气泡冒出哒，CaCo3被都被过滤了。纠结……l

Answer 5

为什么第二问不能是稀盐酸使紫色石蕊试液变红呢？