锌族元素由于次外层18电子，对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大什么意思？

Question

什么是对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大？为什么锌族次外层电子数增多，对原子核的屏蔽会减小？

Answer 1

屏蔽效应是内层电子对外层和同层电子的作用。电子受原子核吸引，同时受内层和同层其他电子的排斥，其结果是：原子核对该电子的净吸引力减弱。从表观来看，好像是核电荷减小了。我们把抵消了排斥作用后的核电荷，叫“有效核电荷”。所以其他电子对原子核的屏蔽较小，有效核电荷就较大了。
第二个问题涉及另一个效应“钻穿效应”，就是电子穿过内层接近核，从而避开屏蔽的现象。它和屏蔽效应相反，这两种效应相互遏制对方。电子云的形状决定了它的钻穿能力，s>p>d，所以s轨道可以穿过内层的d轨道。而锌是ds区元素，Zn原子最外层是S轨道，次外层是d轨道，由于s轨道穿过d轨道，所以屏蔽减弱了。追问

第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。
怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。”
d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。

追答

因为Zn次外层是18电子特殊结构，所以屏蔽作用小啊。

追问

能具体些?谢了（有加分）

追答

“d电子数目增加，屏蔽效应减小”？这不对吧，虽然d电子屏蔽能力比S、p差，但还是存在屏蔽作用的。我的意思是：18电子的结构对外层的屏蔽作用比8电子的结构弱。至于屏蔽程度，你可以用斯莱托规则估算的。

Answer 2

因为在满排的时候 轨道是接近于球形的 电子间的相互作用会稍微的减弱 极性是减弱 色散力减弱

屏蔽系数是建立在中心力场模型里面的重要参数 他跟有效核电数是有关系的

有效核电数越大 就说明原子核对电子的吸引作用越大

如果要详细了解可以找结构化学来看追问

第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。
怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。”
d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。

Answer 3

d电子数目增加 屏蔽效应必然增大 同层电子之间虽然少 但是仍有屏蔽