浓硫酸溶于水，温度升高，不是溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。
浓硫酸的稀释过程：浓硫酸与水混合时会放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸的时候，应将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，这样可以防止由于水沸腾而使硫酸液滴飞溅的危险。
浓硫酸也可以吸收气体中混有的水蒸气，这是浓硫酸的吸水性，很多硫酸犯罪事件都是利用了浓硫酸的脱水性，所以浓硫酸又叫做“坏水”，危险系数极高。
扩展资料
浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：
（1）吸水性（常用作干燥剂）
可用浓硫酸干燥的气体有：H₂、O₂、N₂、CO₂、Cl₂、HCl、SO₂、CO等。
（2） 脱水性
浓硫酸将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。
如，浓硫酸将蔗糖脱水，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
浓硫酸溶于水放热是因为浓硫酸吸水性很强，与水可以与水任何比例混合，所以在混合过程中可以放出大量热。
浓硫酸溶于水是化学反应+物理反应.硫酸在稀释时有两个过程,即扩散过程和水合过程.扩散过程是指硫酸分子不断分散到水分子的间隙中去,这是一个物理变化的过程,但在扩散过程的同时,硫酸分子不断和水分子结合,形成水合分子,这个过程比较复杂,是一个化学变化的过程.因此,硫酸溶解于水的过程中,既有物理变化,同时又有化学变化.
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
本回答被网友采纳其次，谈到浓盐酸。浓盐酸本身就是HCl溶液，其中只有水合离子，几乎没有HCl分子。所以盐酸稀释时，仅仅是个扩散过程而已。当然由于熵增，也会有微量的热放出。
另外，你说乙醇。乙醇的极性就明显比水差远了。所以在乙醇中，放热就没那么剧烈了。
1、H2SO4与H2O可以形成稳定的配合物H2SO4·xH2O。至于为什么，个人感觉可能是由于H2SO4分子中大π键的存在，使得电子比较集中，电子密度大，易于与H2O分子结合生成氢键等次级键，放出能量
2、浓硫酸中不仅是H2SO4，含有很多的SO3（H2SO4·SO3），而SO3与H2O反应也是大量放热的
ps：以上纯属个人口胡，仅供参考，还请各位大神指正