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用2mol/L的硫酸溶液完全溶解6.5g锌片,所需硫酸溶液的体积不得少于多少毫升?
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推荐答案 2007-10-01
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.5克锌有0.1mol 所以需要硫酸0.1mol
需要的体积是0.1/2=0.05L=50ml
所以答案是50毫升
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其他回答
第1个回答 2007-10-01
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.5克锌有0.1mol 所以需要硫酸0.1mol
需要的体积是0.1/2=0.05L=50ml
所以答案是50毫升
第2个回答 2007-10-01
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.5克锌有0.1mol 所以需要硫酸0.1mol
需要的体积是0.1/2=0.05L=50ml
所以答案是50毫升
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6.5g锌
与100ml
2mol
/
L稀硫酸完全
反应,反应后
溶液的体积
仍为100ml
答:
需要加入KOH
溶液的体积
是V=n/c=0.4/1=0.4L=400mL
将
6.5g锌
放入密度为1.25g/ml,质量分数为15.68%
的硫酸溶液
中,若恰好
完全
...
答:
6.5g
9.8 x=2.24l 9.8/1.25=7.84毫升 0.1
mol
/0.00784l=12.76mil/l1)生成标准状况下氢气的体积为2.24l (2)该硫酸溶液物质的量浓度为12.76mol/l (3)该
硫酸溶液的体积
为7.84ml
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