关于化学热力学一道题，急！明天考试！

Question

在恒容绝热容器中发生的自发化学反应，反应的结果体系温度和压强均升高了，则此过程中Q,W,ΔU,ΔH,ΔS和0的关系(就是大于0等于0小于0)

Answer 1

绝热...Q=0
恒容...W=0
因为U=W+Q...U=0
dH=dU+pdV，因为V不变，U=0，p增大...ΔH>0...................这个别看到是升温就说是H<0啊亲...
因为反应自发，所以ΔG<0，因为ΔG=ΔH-TΔS...因为ΔH>0，T>0，所以在绝热系统里面的自发反应...ΔS>0追问

可是书上说dH=dU+pdV是用于计算恒压反应热啊，这个ΔH和我们化学反应里说的ΔH是一个意思吗？我完全混乱了。。。

追答

因为dH=dU+d(pV)展开之后就是dH=dU+pdV+Vdp......

追问

额。。。不太懂。那Vdp那一项呢？

追答

因为系统处于恒容状态，dV=0，所以pdV=0，dH=dU+Vdp......

不好意思啊...前面写错了，应该是dH=dU+Vdp =.=

Answer 2

绝热，所以Q=0
恒容，所以W=0
因为ΔU=W+Q，所以ΔU=0
已知dH = dU + pdV + Vdp，因为ΔU=0，V不变，dV为零，p增大，dp>0, 所以ΔH>0
因为反应自发，所以ΔG<0
已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔH>0，T>0，所以ΔS>0

Answer 3

温度升高，分子热运动变强烈，所以ΔS>0 恒容绝热，Q=0，W=0，△U=W+Q=0 H=Q=0
自发反应，ΔG<0，因为ΔG=ΔH-TΔS

Answer 4

Q大于0，W等于0，我就只敢确定这俩个，剩下我不敢确定，抱歉！