第2个回答 2015-01-17
①
初三化学必须熟练掌握的内容
一、背诵前20号元素名称。(知道原子序数)
H 、He 、Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na
、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Ar 、K 、Ca
(Mn 、Fe 、Cu 、Zn 、Br 、Ag 、I 、Ba 、W 、Pt 、Au 、Hg 、Pb)
二、背诵金属活动性顺序
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb (H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
三、背诵化合价口诀(知道常见元素和原子团的化合价)
+1
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+2
H
Na
K
Ag
NH
4
Mg
Ca
Zn
Ba
Cu
Fe
+3
+3
-
1
-
1
-
1
-
1
-
2
-
2
-
2
-
2
-
3
-
3
Fe
Al
F
Cl
OH
NO
3
O
S
CO
3
SO
4
N
PO
4
四、知道前
20
号元素的原子结构示意图与化合价的关系。
画出
Na
Mg
Al
O
S
Cl
Ar
的原子结构示意图。
一般情况下得
n
个电子达到相对稳定结构就显负
n
价,
失
n
个电子达到相
对稳定结构就显正
n
价,即金属元素的最高正价
=
最外层电子数,非金属的最低
负价
=
最外层电子数-
8
。
五、根据元素或原子团的化合价书写离子符号(离子所带电荷数与化合价相等,
在元素符号右上角先标数值再标符号,数值“
1
”要省略。
)
氢离子
钠离子
钾离子
银离子
铵根离子
镁离子
钙离子
锌离子
钡离子
铜离子
亚铁离子
铁离子
铝离子
氟离子
氯离子
氢氧根离子
硝酸根离子
氧离子
硫离子
碳酸根离子
硫酸根离子
六、
依据元素和原子团的化合价书写化学式
(用元素符号和数字表示物质组成的
式子)
单质:除
H
2
O
2
N
2
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
O
3
外,其余单质都
物
纯净物
用元素符号表示化学式。
有机化合物:掌握
CH
4
C
2
H
5
OH
CH
3
COOH
C
6
H
12
O
6
CO(NH
2
)
2
化合物
氧化物:某元素(
+
)
氧元素(-)
酸:氢元素(
+
)
酸根(-)
无机化合物
碱:金属元素(
+
)
氢氧根(-)
质
盐:金属元素(
+
)
酸根(-)
混合物
无机物一般可以看作由两部分组成。书写时:正左负右交叉换数化简定化学式
②
1、氧化物:水 过氧化氢 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 氧化镁 氧化铜 二氧化锰 氧化铝 氧化汞 氧化钠 2、酸:盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 3、碱:氨水 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁 4、盐:氯化铵 氯化钠 氯化钾 氯化钡 氯化锌 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化铁 氯化亚铁 氯化铜 氯化银 硫酸钠 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸银 硫酸钡 碳酸钾 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸氢铵 碳酸钙 碳酸钡 碳酸镁 碳酸银 碳酸锌 碳酸铁 碳酸亚铁 硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铁 硝酸亚铁 硝酸锌 硝酸铵 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸银 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 5、有机物:甲烷 乙醇(酒精) 乙酸(醋酸)
尿素 葡萄糖
六、元素符号、离子符号、化学式表示的意义 表示一种元素
1、元素符号 表示这种元素的一个原子
有些元素符号还表示一种物质(因为很多单质的化学式用元素符
号表示)
2、离子符号:表示离子的符号 表示一种物质 水
3、化学式 表示这种物质的组成元素 H2O 水由氢、氧两种元素组成 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 一个水分子由2个氢原子和
1个氧原子构成
③
注:元素符号、化学式前若无系数则既表示宏观意义又表示微观意义,若有系数则只表示微观意义。 用符号表示:
氢元素 一个氢原子 五个氢原子 镁原子的结构示意图 镁元素 一个镁原子 m个镁原子 镁离子的结构示意图 镁离子 4个镁离子 2个硫离子 +2价的镁元素 硫酸根离子 2个硫酸根离子 亚铁离子 铁离子 氮气 一个氮气分子 2个氮气分子 2个氮原子 二氧化碳 一个二氧化碳分子 3个二氧化碳分子 写出下列粒子的名称、符号、性质。(解题时先看质子数,确定元素种类,再看质子数是否等于核外电子数,相等是原子,不等是离子)
质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 注:质子数决定元素种类,原子中最外层电子数决定元素的化学性质。 八、根据化学式的有关计算AxBy
1、求相对分子质量:(化学式中各原子的相对原子质量的总和)
Mr(AxBy)=Ar(A)×x+Ar(B)×y
CuSO4﹒5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
2、求化合物中各元素的质量比(等于相对原子质量与原子个数的乘积之比) CuSO4﹒5H2O中各元素的质量比:
Cu:S:O:H=64:32:16×9:1×10=32:16:72:5 3、求化合物中某元素(或某成分)的质量分数
④
九、常见物质的俗名与化学式
水银 干冰 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 纯碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐 盐酸 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 双氧水 酒精(乙醇) 醋酸(乙酸) 天然气、沼气、瓦斯 煤气
十、常见物质的颜色
1、物质颜色
黑色:Fe3O4 CuO MnO2 木炭粉 铁粉
蓝色:含Cu2+的溶液 CuSO4﹒5H2O Cu(OH)2↓
红色:Cu(紫红色) Fe2O3(红棕色) Fe(OH)3↓(红褐色) 黄色:含Fe3+的溶液
浅绿色:FeCl 2 溶液 FeSO4溶液(即含Fe2+的溶液)
多数溶液为无色 多数固体为白色,如KClO3 KCl 无水CuSO4 ZnSO4 AgCl↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓ Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓等都为白色。
2、燃烧时的主要现象
H2、S在空气中燃烧—淡蓝色火焰
CO、CH4、C2H5OH在空气中燃烧—蓝色火焰 S在O2中燃烧—蓝紫色火焰。(SO2有刺激性气味)
铁丝在氧气中燃烧—火星四射、生成黑色固体 磷燃烧—白烟 十一、常见物质及离子的检验 1、具有还原性的气体单质:H2
2、具有还原性的气体化合物:CO (C、活泼金属有还原性) 3、能助燃的气体:O2
4、能灭火的气体:CO2 (N2)
5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3
6、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体:CO2 SO2 SO3 7、使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2 8、酸(H+):紫色石蕊溶液或PH试纸 9、碱(OH—):酚酞溶液或紫色石蕊溶液或PH试纸 10、遇强碱产生NH3的物质中含有NH4+
11、遇酸(盐酸)产生CO2的物质中含有CO32— 12、遇碱溶液产生蓝色沉淀的溶液中含有Cu2+ 13、遇碱溶液产生红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+
14、遇Ba(NO3)2溶液产生不溶于稀HNO3白色沉淀的溶液中一定含有SO42— 15、遇AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
16、遇CO32—产生白色沉淀的离子有:Ca2+ Zn2+ Al3+ Ba2+ Ag+等,但这些白色沉淀溶于稀HNO3。
十二、金属活动性顺序表的应用
⑤
1、金属+酸→盐+氢气 表中只有H前面的金属可置换酸中的氢
2、 金属1+盐1→金属2+盐2 表中只有前者可置换后者(即金属1>金属2)盐必溶,金属不用K Ca Na 。 十三、酸、碱、盐溶解性表的应用
1、在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们化合物(盐)溶液中置换出来。 即金属1+盐1→金属2+盐2 (盐1必溶)
2、 ①酸+金属氧化物→盐+水 发生的条件是:
②酸+碱→盐+水 生成物要有沉淀或气体 复分解反应 ③酸1+盐1→酸2+盐2 或水。
④碱1+盐1→碱2+盐2 (注④碱1+盐1→碱2+盐2 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4反应 物两种必可溶才能反应。) 附:酸:初中学习的酸都溶于水 碱:氯、钾、钠、钡、钙五碱溶 其余碱均不溶 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐永远不会是沉淀、 氯化物(即盐酸盐)中银不溶、 硫酸盐中钡不溶、 碳酸盐只溶钾、钠、铵
十四、几个重要的反应现象及方程式
1、C+O2点燃 CO2 (在空气中燃烧持续红热,在氧气中发白光)
2、S+O2点燃SO2(在空气中燃烧淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰 刺激气体来生成) 3、4P+5 O2点燃2P2O5 (产生大量白烟)
4、2H2+ O2点燃2H2O (在空气中燃烧淡蓝色火焰) 5、3Fe+2 O2点燃Fe3O4(火星四射,生成黑色固体) 6、2CO+ O2点燃2CO2 (蓝色火焰) 7、CH4+2 O2点燃2H2O+ CO2 (蓝色火焰)
8、2Mg+O2点燃 2MgO(耀眼白光,生成白色粉末) 9、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(蓝色火焰) 10、2H2O2MnO22H2O+ O2↑ 11、2KClO3 MnO22KCl+O2↑ 实验室制O2
△ 12、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
13、2H2O通电2H2↑+ O2↑(正氧负氢,质量比,体积比和分子个数比) 14、Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑(实验室制氢气)
15、CaCO3+2HC===CaCl2+ H2O+ CO2↑(实验室制CO2或检验CO32—) 16、CaCO3高温CaO+ CO2↑(烧石灰,工业上制CO2) 17、H2+CuO△Cu+H2O (黑变红,试管口有水珠)
⑥
18、CO+CuO△Cu+ CO2 (黑变红,石灰水变浑浊) 19、C+2CuO高温2Cu+CO2↑(黑变红,石灰水变浑浊) 20、3CO+ Fe2O3△2Fe+3CO2(红棕色变黑色,石灰水变浑浊) 21、H2O+ CO2===H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的原因) 22、H2CO3===H2O+ CO2↑(加热红色褪去的原因)
23、CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O(CO2使石灰水变浑浊的原因) 24、CaO+ H2O===Ca(OH)2 (生石灰变熟石灰,放热) 25、CO2+C高温2CO(吸热反应) 十五、酸、碱、盐的化学性质 1、酸的化学性质
① 酸跟指示剂反应:酸石红,酸酚无
② 酸+金属→盐+氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑(气泡产生,溶液变浅绿色)
③酸+金属氧化物→盐+水 6HCl+ Fe2O3===2FeCl3 +3 H2O(铁锈消失,溶
液由无色变为黄色)
④酸+碱→盐+水 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
⑤酸1+盐1→酸2+盐2 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2 HNO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑
2、碱的化学性质
①碱跟指示剂反应:碱石蓝,碱酚红。
②碱+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O 2NaOH+ CO2===Na2CO3+ H2O (氢氧化钠密封保存原因之一) ③碱+酸→盐+水 同酸的化学性质
④碱1+盐1→碱2+盐2 Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(制烧碱反
应)
2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4(产生蓝
色沉淀)
3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl(产生红褐色
沉淀)
3、盐的化学性质
①盐+金属→盐+金属 CuSO4+Fe=== FeSO4+Cu ②盐1 +酸1→盐2 +酸2 同酸的化学性质⑤ ③盐1+碱1→盐2+碱2 同碱的化学性质④
④盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+2NaC