为什么NO2中N的最外层电子多于了8个？不是说8个最稳定吗？多于8个也行吗？

Question

如题所述

Answer 1

NO2的结构不是简单的8电子结构

首先，N原子与其中一个O原子形成双键，然后N原子上剩下的3个电子，有一对与另一个O原子形成了配位键。这样，两个氧原子都满足的8电子结构；而每个N原子上有7个电子（包括，与氧原子形成双键的4个电子，作为配位键的2个电子，还有1个单电子）。然后，2个NO2分子相互作用，每个NO2分子中的N原子提供一个电子，形成2(NO2)结构，这样每个分子中的原子都满足的8电子结构。

详细的结构可以百度一下图片，都有的。

Answer 2

首先,你要知道,怎么判断是否满足8电子稳定结构
判断方法是：该原子的最外层电子数 + 它在这种化合物中显示的化合价的绝对值 如果等于8 就满足
在NO2中,N原子本来最外层有5个电子,它在NO2中显+4价 5+4=9 不满足
O最外层本来有6个电子,在NO2中显-2价,6+2=8 满足
所以啊,不能都满足8电子稳定结构追问

加上公用电子对之后就有九个了

追答

是呀，N在这里是9个的，所以
多于8个也行，不是所有原子在任何情况能都满足8电子稳定结构
具体请参照我上面介绍的方法判断

Answer 3

可以追问

为什么呢？