⑴CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S↓
CuFeS2中Cu、Fe均为+2价、S为-2价，Fe3+可以氧化S2-，生成S单质。
⑵B
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，消耗H+，不产生杂质，还可以增加Cu2+的浓度进而增加Cu2O的产量。Cu不与H+反应，Fe可能将Cu2+还原（Cu2+的氧化性强于H+）。
⑶在80℃以上K2S2O8要分解
⑷1
S2O82-的结构式：
从化合价角度说，S为+6、离子带两个单位负电荷，则8个氧化合价和为：-14，必须有两个为-1价，6个-2价。两个-1价氧只能形成一个过氧键，如Na2O2.
⑸
从上述计算来看，Cu2+开始沉淀时，pH=4.02，而当Fe3+沉淀完全时，pH为3.2，此时Cu2+还未开始沉淀。
⑹4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O
生成Cu2O共降2，生成N2共升4。
追问谢谢了
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答