简单的化学问题

Question

冰箱要用无？？的，汽油应使用无？？的。｛填元素名称｝硫酸：——，硫酸铜：——，碳酸钠：——。｛写出化学式｝

Answer 1

冰箱要用无？？的，汽油应使用无？？的。｛填元素名称｝上述各项是指（填写“分子”、“原子”或“元素”） 硫酸：——，硫酸铜：——，碳酸钠：——。｛写出化学式｝　一、氯化钠（NaCl）
　　1．俗称：食盐，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。
　　2．食盐的用途
　　调味，腌肉，做防腐剂，配制0.9%的生理盐水，做为化工原料，可用于制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
　　3．注意区分盐和食盐
　　盐是指一类物质的总称，而食盐特指NaCl。
　　4．氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl-，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，
　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　二、碳酸钠（Na2CO3）
　　1．俗称：纯碱或苏打。因其水溶液显碱性而被称为纯碱。可见，盐的溶液不一定都是中性。
　　2．结晶水合物：
　　有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。
　　Na2CO3· 10H2O的相对分子质量为=Na2CO3的相对分子质量+ 10H2O的相对分子质量=106+18×10=286
　　3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的化学变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。
　　自然界中岩石的风化过程也类似于Na2CO3·10H2O的风化。只是需要很长的时间。
　　4．Na2CO3的用途：
　　Na2CO3是化学工业的重要产品之一，它广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。我国著名的化学家侯德榜先生在改进纯碱的工业生产方面，曾做出了杰出的贡献。
　　5．CO32-离子的检验
　　组成里含有CO32-离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸钠和盐酸的反应。通常用加入稀盐酸看有无能使澄清石灰水变浑浊的气体产生的方法来检验CO32-离子。如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，反应实质为CO32-离子和酸的反应。
　　三、硫酸铜（CuSO4）
　　1．无水硫酸铜为白色固体，易溶于水，水溶液为蓝色。从溶液中析出的硫酸铜晶体带有五个结晶水，称为五水（合）硫酸铜，俗称叫胆矾或蓝矾。
　　2．胆矾受热易失去结晶水变为无水硫酸铜：
　　CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑
　　 　　蓝色　　 白色
　　白色的无水硫酸铜易与水结合成蓝色的胆矾晶体。利用这个反应的颜色变化我们可以判断水的存在，如：乙醇中是否含有水，或某个反应是否生成水。
　　3．硫酸铜的用途：
　　CuSO4有毒，农业上可用作杀菌剂。如波尔多液就是用胆矾和熟石灰配制的，它是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率很高。在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用到硫酸铜。
　　4．CuSO4和氯化钡的反应：硫酸铜中含有SO42-，能跟氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
　　CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2 。
　　四、小结：
　　1．Cl-、 CO32-、 SO42- 等酸根离子的鉴别，往往要根据它们的特性，加入合适的试剂：
　　Cl-　 + Ag+ → AgCl↓
　　CO32- + 2H+ →CO2↑+H2O
　　SO42- + Ba2+ →BaSO4↓
　　2．当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是Na2CO3，CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4。
　　3．区分潮解和风化
　　①潮解是吸收游离状态的水分子，使物质变潮湿，是物理变化的过程。
　　②风化是失去结晶水，生成不带结晶水的化合物，是个化学变化的过程。
　　五、盐的性质
　　1．盐与某些金属的反应
　　反应条件：排在前面的金属把排在后面的金属置换出来；盐要可溶于水。例如：
　　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
　　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
　　Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
　　Cu+Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2+Hg
　　若为难溶性盐，则不能反应，如：Cu+AgCl 是因为AgCl为白色沉淀，难溶于水。
　　2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸
　　反应条件：一般有沉淀或气体生成。例如：
　　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
　　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
　　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
　　　　　　　　　　　　 　　
　　　　　　　　　　　　　H2CO3
　　3、可溶性盐与可溶性碱反应，生成另一种盐和另一种碱
　　反应条件：发生反应的盐和碱都可溶于水，有沉淀生成。例如：
　　Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓
　　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　Fe2(SO4)3+6KOH＝2Fe(OH)3↓+3K2SO4
　　Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓
　　4、两种可溶性盐反应，生成另外两种盐
　　反应条件：发生反应的盐都可溶于水，有沉淀生成。例如：
　　AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
　　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
　　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
　　Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3　 （BaCO3为白色沉淀）
　　六、复分解反应发生的条件
　　1、复分解反应发生的条件
　　酸、碱、盐这三类物质之间发生的反应都属于复分解反应。根据实验的结果，酸，碱，盐之间有的能发生复分解反应，有的就不能发生。这是为什么呢？经过进一步研究证明，复分解反应实质是在溶液中两种化合物相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能。而沉淀、气体和水实际上是难电离的物质，减少了溶液中自由移动的离子的数量。例如：
　　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
　　NaOH+HCl＝NaCl+H2O
　　以上复分解反应均可发生。
　　2、常见物质的溶解规律
　　初中常见的沉淀有：
　　四白： AgCl　BaSO4 　既不溶于水,又不溶于酸，一般用稀硝酸来验证。
　　BaCO3 　CaCO3　 不溶于水,但可溶于酸，如盐酸、稀硝酸等。
　　一蓝： Cu(OH)2　 不溶于水，但溶于酸，如盐酸、稀硝酸等。
　　一红褐： Fe(OH)3　 不溶于水，但溶于酸，如盐酸、稀硝酸等。
　　记住下面这个简短的口诀，你就可以记住初中常见的其它盐类的溶解性。
　　K+，Na+，NH4+，NO3-全可溶；
　　盐酸不溶Ag+，亚汞（Hg+）；
　　硫酸难溶Ba2+和Pb2+；
　　碳酸只溶K+，Na+，NH4+。
　　这四句口诀的意思分别是：
　　钾、钠、铵和硝酸盐全部都可溶于水；
　　盐酸盐中只有AgCl和HgCl是沉淀；
　　硫酸盐中只有BaSO4和PbSO4是沉淀；
　　碳酸盐中只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3可溶，其余的碳酸盐难溶。

Answer 2

第一个 F第二个不太确定硫酸H2SO4硫酸铜CuSO4碳酸钠Na2CO3数字要写小点

Answer 3

F PbH2SO4CuSO4Na2CO3