辽宁省的高中学生的学术水平在2012年之前的考试试题
化学
（考试时间90分钟，满分100分）
相对原子质量可能是：H：1 C：12 N：14 O：16] 27
多项选择题（本题包括15个小问题，每小题4分，共60分。每小题只有一个线的问题，意大利的选项。）
1。以下生活的现象，不涉及化学变化（）
A.用糯米酿酒B.
人工降雨干冰C.过氧乙酸消毒D.绿色植物的光合作用
2 。一些化学品的容器，经常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在容器上配有浓硫酸（）。
3。摩尔吗？ L-1，作为一个单元的物理量是一个（）。
A.重量B.质量C.物质的量D.物质的量浓度
4。下面的实验操作或设备，正确的是（）。
点燃的酒精灯的蒸馏过滤器稀释浓硫酸
ABCD
5。分类是一个重要的学习和研究化学的方法，下面的分类是合理的（）。
A. K2CO3和K2O属于盐B.硫酸和硝酸属于酸，
C. KOH和Na2CO3属于碱D. Na2O和硅酸钠属于氧化
6。 IIA族元素具有相似的化学性质，它们的原子具有相同的
A.原子半径B.电子层C.核外电子D.最外层电子
7。 “纳米材料”是指颗粒直径为几纳米到几十纳米材料。如果“纳米材料”中得到的分散液的分散液分散到颗粒是（）。
A.解决方案B.胶体C.悬挂的D.乳液
8。钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列不正确的钙离子通道（）。
A.经常晒太阳B.经常食用含钙量高的硬水
C.经常喝牛奶，豆浆D.经常补充维生素
9。后出现的“3G”手机，基于光纤的高速信息通道是最重要的。以下与光纤材料的制造中使用的材料是一个（）。
A.铜B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅
10。也被称为抗坏血酸，维生素C??，在人体中的一个重要的功能。例如，可以帮助人体对食物的摄取量，不容易吸收铁成容易吸收的Fe2 + +这表明，维生素C??（）。
A.酸性B.碱性C.氧化D.减少
11。白蚁能分泌一种物质叫蚁酸，它的化学性质相似的醋酸。法官，以下是最有可能甲酸腐蚀（）。
A.黄金首饰B.镀锌水管C.铝合金窗户和门D.石灰墙
12.2011 3月，日本大地震，造成福岛核电厂放射性核素131 53I泄漏。继约131 53I叙述错误的（）
A.的电子数是78 B.质子数，中子数53 C. 78 D.质量数为131
13。下图显示的分子结构模型，分子式为C2H6O（）
ABCD
14。下面的资源是可再生资源（）
A.海底石油和天然气B.潮汐能
C.滨海砂矿D.锰矿
15.13.5g的金属铝1L为2mol？ L-1的NaOH溶液中进行反应所产生的气体的体积，在标准条件下（）。
A. 11.2L B. 33.6L 22.4L C. D. 44.8L
二，非选择题的问题（本题包括2小题，共25分。）
16。 （13分），在室温下，元素甲最广泛使用的金属为日常生活元素乙是黄绿色气体，元素?无色气体，在室温和常压下的密度。在适当的条件下，它们可以按进行反应，如图所示，另一种已知的D溶液，为黄色，E溶液是无色的。
（1）写出下列该物质的化学式：
D________________，E _________________; F ____________________。
（2）写出空气中的氢氧化钠溶液反应的化学方程式F溶液：____________________。
17。 （12分）和研究组的目的的系统的氨，并探讨氨，关于自然，下面的实验。
（1）根据图A的制备装置，合成氨系统氨，试图回答的问题：收集到的氨是________________：棉在设备的作用是_______________。
（2）A，B两组，每组学生用干燥的圆底烧瓶中收集了一瓶氨，图B喷泉实验装置的基础上进行了实验，观察美丽的红色喷泉。
氨的性质的实验现象____________________________________。
（3）A，B，两组学生的喷泉实验完成后，所得溶液在圆底烧瓶如图C所示。请确认通过分析：A组同学的氨量的“物质的浓度_______（填”大于“，”小于“或”等于“）的物质B的氨浓度为学生。
选择做一个标题（标题中包含“化学与生活”和“化学反应原理的两个模块，每个模块15分，请选择一个模块来回答得分，或只与前一个模块的答案）
18。“化学与生活”（15分）
（1）化学和生命安全。下面的语句是正确
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变成蓝色B.越嚼面包更甜美的
C.油，水解成葡萄糖D.马铃薯淀粉水解成酒
（2）新鲜制备的铜（OH ）2悬浮液加入到病人的尿液和微热的红色沉淀物，表明尿中可含有一种物质（）
A.醋B.白酒C.食盐D.中国的农业患的是酸雨造成一年的损失葡萄糖
（3）超过150亿人民币，以有效地控制酸雨，国务院已经批准了“酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案“等法规。
①采取以下措施，你认为的方式，以减少酸雨产生。（字母）
A.煤为燃料B.工厂的烟囱C.高
D.石灰性土壤的酸化（五）大力发展新能源，煤燃烧脱硫
②在英国的一项研究，结果表明：高烟囱可以有效地减少周围的地面SO2浓度。在20世纪，在20世纪70年代的60年至10年，35％来自发电厂的二氧化硫排放量的增加，但由于高烟囱的建设，导致近地面SO2浓度下降了30％。分析从保护全球环境的角度来看，这种做法是可取的吗？简述理由。
19。化学反应原理“（15分）
（1 ）在标题中列出的四个选项中四学生的化学反应速率和化学平衡专题学习，联系的工业生产实际的角度来看，你不认为这是正确的（）
A.化学反应速率理论是研究如何快速一段时间的产品
B.化学平衡理论是研究如何利用有限的原料多产品
C.化学反应速率理论研究如何提高原料的转化率
D.化学平衡理论是研究如何使原料尽可能地成
（2）的热化学方程式C（ ）+ H2O（G）有限公司（G）+ H2（g）和△H = 131.3 kJ / mol的说，（）
A.碳和水反应吸热131.3kJ
B. 1mol固体碳和1mol汽相反应，生成以??一氧化碳气体和氢气，和吸热131.3kJ
C. 1mol碳和1摩尔的水反应，生成一氧化碳和氢气和吸热131.3kJ
/> D.一种固态的碳原子和1分子的水蒸汽反应吸热131.1kJ
（3）银 - 锌电池被广泛地用作各种电子仪器的电源，电极是氧化银和锌，电解液为KOH溶液。工作的原电池反应：氧化银+锌+ H2O === 2AG +锌（OH）2，根据上述变化的判断：
①原电池的正极是_____。当
②工作原电池的正负极反应：的
负的______________，原来的负端的电池阴极附近的pH值______________
③________（填增大“不变”，“减少“）
前化学试题参考答案
1 。 B 2表示。 A 3。 D 4。 C 5。 B 6等。 D 7。 B 8。 B 9。 D 10。 e
11。 A 12。 A 13。 C 14。 B 15。 ?
16。 （13分）
（1）的三氯化铁（3分）盐酸氯化亚铁（3分）（3分）
（2）4FeCl2 +8的NaOH + O2 +2 H2O = 8NaCl + 4FE（OH） 3↓（4）
或氯化亚铁，具有相同的密度为2的NaOH =铁（OH）2↓2的NaCl; 4FE（OH）2 + O 2 +2 H 2 O = 4FE（OH）3 17。 （12分）
⑴向下排空气法“，防止管内气体与空气对流，以减少氨的对大气的污染，以方便收集的纯氨（3分）（2分）。
⑵，容易耐受碱性水（2）在水溶液中的内容是（2分）。
⑶等于（3）。
18。 （1）B（4分）（2）D（4）
（3）①A，C，E（3）
②不可取。 （2）由于二氧化硫排放总量不减少，因此，酸雨的形成将是对全球的危害（2分）。
19。 （1）C（4分）（2）（4分）
（3）①Ag2O的（1）
②负的Zn-2E +2 OH-===锌（OH） 2（2）
时机：氧化银+ H2O 10 2E === 2AG 10 2OH-（2分）
（3）（2分）
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